【正文】 ?????????????????111m olg197ym olxm ol olm olg138xm olm olg842:5)Na H CO(n:)COK(n332 ????????? 即 (3) 在 25℃ 時(shí)，取下第 3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的 1/10，加水配成 500mL溶液，求此溶液 pH(要求寫出計(jì)算過(guò)程 )。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比； (要求寫出計(jì)算過(guò)程 )。 配制 NaA溶液，測(cè)其 pH值 7即證明 HA是弱電解質(zhì)。 (1) 在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 ______________________ (2) 甲方案中，說(shuō)明 HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 PH_____1(選填＞、＜、 =)；乙方案中，說(shuō)明 HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 ______ (多選扣分 ) (a) 裝 HCl的試管中放出 H2的速率快 (b) 裝 HA溶液的試管的中放出 H2的速率快 (c) 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 100mL溶量瓶 b (3) 請(qǐng)你評(píng)價(jià) : 乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 : (4) 請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案 (藥品可任取 )，作簡(jiǎn)明扼要表述。兩同學(xué)的方案是 : 甲 : ① 稱取一定質(zhì)量的 HA配制 溶液 100mL； ② 用 PH試紙測(cè)出該溶液的 PH值，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。飽和石灰水的密度為 d g/cm3，溶液的 pH=12。L－ 1的某一元堿溶液混合后，溶液呈堿性。 NaOH Na2CO3 3:1 Na2CO NaHCO3 1:1 112 解：圖示表明，向溶液中滴加 的鹽酸至不再放出 CO2氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為 75mL: 所以原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： L/m ???[課后鞏固 B] 1. 若 200mL c(H+)=1 10－ 3mol (2) 曲線 B表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )________________兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 __________；加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積最大值 _______mL。L1NaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是 : A. c(Na+)==c(H2S)+c(HS)+c(S2) B. c(HS)+c(S2)==H 2O所代表的是： A. 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng) B. 醋酸銨晶體溶于水 C. 碳酸銨晶體溶于水 D. 氯化銨溶液與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng) A 2. 下列公式中哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 c(H+)(Kw為水的離子積常數(shù) )： A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl)－ Kw/c(H+) B 3. 在水中溶入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 : ① H2SO4 ② NH4Cl ③ Cl2 ④ NaOH ⑤ Na A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤ B 4. NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色。 (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 ________。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 : 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。L1。L1；丙： 102molL1NaOH溶液等體積混合液 D. pH=2的鹽酸與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合液 A ，在 pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離的c(OH－ )的數(shù)據(jù)分別為： 甲： 107molL1NaOH溶液等體積混合液 C. L1醋酸溶液 B. 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算。待 30s不變色 ,準(zhǔn)確記下標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積。 (3) 準(zhǔn)備過(guò)程 : 洗滌 : 用洗液洗 → 檢漏：滴定管是否漏水 →用水洗 → 用標(biāo)準(zhǔn)液洗 (或待測(cè)液洗 ) 注意 : 為什么用水洗后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液洗？ 但錐形瓶不能用待測(cè)液洗？ → 裝溶液 → 排氣泡 → 調(diào)液面 → 記數(shù)據(jù) V(始 ) 洗滌后滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，并讀下讀數(shù)，錐形瓶中裝一定體積的待測(cè)液，并放幾滴指示劑于錐形瓶中 (4) 滴定 : 左手 控制滴定管旋塞， 右手 拿住錐形瓶頸，邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液邊不斷搖動(dòng)； 眼睛 要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 (4) 中和滴定的關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積 ② 準(zhǔn)確顯示反應(yīng)的終點(diǎn) 7. 中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟 (1) 儀器：酸式、堿式滴定管，滴定管夾，錐形瓶。C2C1V 1 C2 實(shí)質(zhì) : H++OH— =H2O即酸中的 H+和堿中的 OH物質(zhì)的量相等。中和滴定是定量分析的一種方法。因此HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXHYHZ. 5. 運(yùn)用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度大小。例 : 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、 NaY、NaZ的溶液，其 pH依次為 10，則 HX、HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：______________ 因?yàn)?NaZ溶液的堿性最強(qiáng)，則 Z－ 離子水解程度最大。 3. 影響水的電離的因素： ① 升高溫度可以促進(jìn)水的電離，所以，升溫時(shí) Kw增大；例如， 100℃ 時(shí)， Kw=1?1012； ② 在 25℃ 時(shí)，把酸、堿溶入水中，水的電離受到抑制，由水電離出的 H＋ 、 OH都減小，但水溶液中所有 H+、 OH的濃度的乘積不變，仍為 1?1014； ③ 保持 25℃ 不變，把 NH4Cl這樣易水解的鹽溶入水中，水電離受到促進(jìn)，由水電離出的H＋ 、 OH－ 都增多，但 OH－ 有一部分會(huì)與 NH4＋ 結(jié)合成 NH3H 2O NH4++OH 實(shí) 例 鹽 : NaCl、 BaSONaHCO3 強(qiáng)酸 : H2SO HNO HI 強(qiáng)堿 : NaOH、 Ba(OH)2 弱酸： HF、CH3COOH、H3PO4 弱堿 : NH3本題答案選 C。任何溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。所以在 Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會(huì)反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識(shí)，可以較好地區(qū)分學(xué)生對(duì)相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。 2. 已知 解題思路 : 在醋酸溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－ +H3O+ 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)， H3O＋ 數(shù)目增加，但由于加水稀釋時(shí)溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位，所以c(H3O＋ )減小， PH增大。 9. 使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。 7. 使學(xué)生理解中和滴定的原理。 5. 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書(shū)寫。 3. 水的電離和水的離子積常數(shù)。 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。加氫氧化鈉固體c(H+)會(huì)減小，通入 HCl氣體 c(H+)會(huì)增大，升溫 c(H+)也會(huì)增大，加入純醋酸其濃度增大c(H+)會(huì)增大。 A. 溶液中加入氫氧化鈉固體 B. 溶液中通入 HCl氣體 C. 使醋酸溶液的溫度升高 D. 加入純醋酸 2. 解析：本題以電離平衡為依托，考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí)解決電離平衡問(wèn)題的能力。故答案是 D。所以題中醋酸和 NH4NO3 是電解質(zhì)， Cl2 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，SO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但是是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 解析：本題是為讓學(xué)生鞏固概念 ,強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 (4)