化學反應速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向-資料下載頁
2025-01-13 10:34本頁面
【正文】 ， 故只要起始物質的物質的量之比相等即可 。 (1)由反應 A(g)＋ B(g) C(g)知 ， 反應達平衡后 ， 若有 a mol C生成 ， 則必有 a mol A物質消耗 ， 此時剩余 A的物質的量為 (1－ a) mol。 (2)在恒溫 、 恒壓下 ， 若投放 3 mol A和 3 mol B， 則所占有的體積為(1)中的 3倍 。 由于 A、 B的投放比例與 (1)相同 ， 故平衡時與 (1)等效 ，且 C的物質的量為 3a mol。 (3)若 3a＞ 1， B的物質的量小于 2 mol；若 3a＝ 1， B的物質的量等于2 mol；若 3a＜ 1， B的物質的量大于 2 mol。 【 答案 】 (1)1－ a (2) 3a (3)2 3－ 3a 丁 1. 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A. 化學反應總是伴隨著能量變化 B. 能夠自發(fā)進行的反應一定都是放熱反應 C. 只有放熱反應才能夠自發(fā)進行 D. 能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生 【 解析 】 化學反應一定伴隨能量變化 ， A正確；吸熱反應也可以自發(fā)進行 ， B、 C均錯；能夠自發(fā)進行的反應不一定能夠發(fā)生 ， D錯 。 【 答案 】 A 2. (2022高考 上海卷， 13)1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本合成大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是 ( ) A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 【 解析 】 本題考查影響化學平衡的因素 。 合成氨反應為： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH0 ， 提高原料轉化率即使平衡向正反應方向移動 ， 可采取的措施有：減小 NH3的濃度 、 N2和 H2的循環(huán)使用 、 增大壓強 、 降低溫度等 。 故 ②④⑤ 符合 。 【 答案 】 B 3. 下圖是恒溫下化學反應 A(g)＋ B(g) C(g)的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖相符的是 ( ) A. 平衡態(tài) Ⅰ 與平衡態(tài) Ⅱ 的正反應速率相等 B. 平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度 C. 平衡移動的原因可能是增大了壓強 D. 平衡狀態(tài) Ⅰ 和平衡狀態(tài) Ⅱ 的平衡常數(shù)的大小關系為 K1＜ K2 上述四種情況達到平衡后 ， n(CO)的大小順序是 ( ) A. 乙＝丁 丙＝甲 B. 乙 丁 甲 丙 C. 丁 乙 丙＝甲 D. 丁 丙 乙 甲 【 解析 】 本題考查等效平衡的應用 。 基本思路是 ， (1)利用 “ 一邊倒 ”的方法 ， 把丙和丁兩組中產物的量轉化為反應物； (2)同溫同壓下 ，對于反應前后氣體物質的量不變的反應 ， 只要初始加入量成比例 ，則屬于等效平衡 。 所以甲和丙 、 乙和丁分別為等效平衡； (3)乙和丁中 ， n(CO2)是甲和丙中 n(CO2)量的 2倍 ， 而 n(H2)保持不變 ， 乙和丁所建立的平衡相當于在甲和丙基礎上 ， 向體系中分別加入 a mol CO2，則平衡向正反應方向移動 ， CO物質的量增大 。 故答案是 A。 【 答案 】 A 5. 在一定條件下 ， xA＋ yB zC的可逆反應達到平衡 。 (1)已知 A、 B、 C都是氣體 ， 在減壓后平衡向逆反應方向移動 ， 則 x、y、 z的關系是 ________。 (2)已知 C是氣體 ， 且 x＋ y＝ z， 在加壓時 ， 如果平衡發(fā)生移動 ， 則平衡一定向 _____________方向移動 (填 “ 正反應 ” 或 “ 逆反應 ” )。
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