化學反應速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向-預覽頁
【正文】 (如 ______、 ______、或參加反應的物質的 ______)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。②這種“減弱”不能抵消外界條件的變化，如原平衡體系的壓強為 P，若其他條件不變，將體系壓強增大到 2P，平衡向氣體體積減小的方向移動，達到新平衡時體系的壓強介于P～ 2P之間 (定量理解 )。 2. 化學反應方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) 放熱反應過程中體系能量 ______， ΔH____0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。 【 溫馨提示 】 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 (與外界條件有關 )。升溫平衡向正反應方向移動；恒容通入惰性氣體，平衡體系中各物質的濃度不變，平衡不移動；增加 CO的濃度，使平衡向逆反應方向移動；加催化劑對平衡無影響；恒壓通入惰性氣體 (相當于平衡體系減壓 )和減壓均使平衡向正反應方向移動。 2. 外界條件對平衡的影響 對于反應 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) ΔH 3. 特殊情況 壓強變化是指平衡混合物體積變化而引起的體系壓強變化 。當反應物總量不變即溫度或壓強 (容器體積 )改變導致平衡向正反應方向移動 ， 則反應物轉化率提高；當增大一種反應物濃度 ， 使平衡向正反應方向移動時 ， 只會使其他反應物的轉化率提高 。福建卷 ， 23(4))氮的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性 。 (1)H2O2是一種綠色氧化劑 ， 它與氨水反應的產物不污染環(huán)境 ，因此二者發(fā)生的氧化還原反應為： 2NH3H2O＋ 3H2O2===N2↑＋ 8H2O (2)ac 化學平衡圖像 【 例 2】 (2022 (2)速率－時間 (v－ t)圖像 此類圖像定性地揭示了 v(正 )、 v(逆 )隨時間 (含條件改變對速率的影響 )而變化的規(guī)律 ， 體現(xiàn)了平衡的 “ 動 、 等 、 定 、 變 ” 的基本特征 ，以及平衡移動的方向 ， 如 N2＋ 3H2 2NH3 ΔH0， 建立平衡后 ，改變外界條件對速率的影響如圖： (3)含量－時間－溫度 (壓強 )圖像 這類圖像反映了反應物或生成物的量在不同溫度 (壓強 )下對時間的關系 ， 解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時 ， 應是化學反應達到平衡的特征 。 ②想規(guī)律。 【 溫馨提示 】 分析化學平衡的有關圖像問題時要注意： ①弄清反應特點。 ③定一議二。安徽師大附中模擬 )在密閉容器中，反應 X2(g)＋ Y2(g)2XY(g)； ΔH＜ 0，達到甲平衡。mol－ 1) 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1 m ol N 2 、 3 m ol H 2 2 m ol NH 3 4 m ol NH 3 NH 3 的濃度 ( m ol 【 答案 】 BD 1. 等效平衡的含義 在一定條件下 (恒溫 、 恒容或恒溫 、 恒壓 )， 對同一可逆反應 ，雖然起始時物質加入的量不同 ， 但達到化學平衡時 ， 同種物質的物質的量分數(shù)相同 ， 這樣的平衡稱為等效平衡 。 ③ 分析平衡等效的要求 ， 是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質的物質的量分數(shù)相等 。 (3)若開始時放入 x mol A,2 mol B和 1 mol C， 到達平衡后 ， A和 C的物質的量分別為 y mol和 3a mol， 則 x＝ ________， y＝ ________。 (2)在恒溫 、 恒壓下 ， 若投放 3 mol A和 3 mol B， 則所占有的體積為(1)中的 3倍 。 【 答案 】 A 2. (2022高考 故 ②④⑤ 符合 。 故答案是 A。
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