【正文】 AC ② 3n2/(2Vt2)mol/(L南京二模 )(1)在一定條件下 ， 將 1 mol N2與 3 mol H2混合于一個 10 L密閉容器中 ， 反應在不同溫度下達到平衡時 NH3的濃度如圖所示 。 ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。mol－ 1 ＞ (3)科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷 (可傳遞 H＋ )，實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨 ， 其實驗原理如下圖所示 ， 則陰極的電極反應式為； ———————————————————— 。mol－ 1；在題給電化學合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。一個反應的 K值越大 ， 說明平衡時生成物的濃度 越大 ，反應物的濃度 越小 ， 反應物轉(zhuǎn)化率 越大 。 QcK， 反應向 正反應 方向進行； Qc=K， 反應處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應向 逆反應 方向進行 。南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應為體積減小的放熱反應 ， 所以加壓平衡正向移動 ， 而升溫平衡逆向移動 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時 ， 最先產(chǎn)生的沉淀是 __________。 (3)寫出平衡的三段式： SO2+Cl2 SO2Cl2 起始 0 0 平衡 轉(zhuǎn)化 K＝ = (4)溶于水后 ， Cl2可以將 SO2氧化成 H2SO4， 與 BaCl2反應 ， 由硫元素守恒得： n(BaSO4)=n(SO2Cl2)= 233= g。 且表達式與方程式的書寫形式有關(guān) ， 當方程式可逆書寫時 ， 平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù) 。 以 CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： 請?zhí)羁眨? (1)在一定條件下 ， 反應室 1中發(fā)生反應： CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ΔH0。min)；該反應平衡常數(shù)的表達式為 K＝c(CO)c3(H2)/[c(CH4)c(H2O)]。 對此反應進行如下研究： ① 在容積為 1 L的密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度 、 時間的關(guān)系曲線如圖 1所示 。 ② 在容積均為 1 L的 a、 b、 c三個相同密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 三個容器的反應溫度分別為 TT T3， 在其他條件相同情況下 ， 實驗測得反應均進行到5 min時甲醇的體積分數(shù)如圖 2所示 。南通一調(diào) )T ℃ 時在 2 L密閉容器中使 X(g)與 Y(g)發(fā)生反應生成 Z(g)。min)， B錯 。 (2)看清速率的變化及變化量的大小 ， 在條件與變化之間搭橋 。 (5)定一議二。 一定條件下發(fā)生反應 ， 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示 [t0～ t1階段 c(B)未畫出 ]。s1 B． t4～ t5階段改變的條件為減小壓強 ， t5～ t6改變的條件是升高化學反應的溫度 C． B的起始物質(zhì)的量為 mol D． 該化學反應的表達式為： 3A B+2C 解析： 由圖甲知 ， 濃度 C的變化為 = mol/L， v (C)= 既然是等體積變化 ， C增大為 ， A減小為 ， 所以 B應增大 mol/L， 即 B的起始濃度為 mol/L。 弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點 。 pH的定義 ， 能進行pH的簡單計算 。 46 【 典型例題 1】 (2020 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H??()Kwc O H ?48 D不正確 。 50 【 變式 1】 (2020 醋酸是弱酸 ， 電離方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀釋 10倍 ， pH增加不到一個單位； B項正確 。 提高溶液的溫度 ， 促進了醋酸的電離 ， c(H＋ )增大 ， 溶液的 pH減小 。 在 25℃ 時 ， Kw=1 1014。鹽城二調(diào) )水的電離平衡曲線如下圖所示 ， 下列說法不正確的是 ( ) A． 圖中五點 KW間的關(guān)系： B＞ C＞ A=D=E B． 若從 A點到 D點 ， 可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 C． 若從 A點到 C點 ， 可采用：溫度不變在水中加入適量的 NH4Cl固體 D． 若處在 B點時 ， 將 pH=2的硫酸與 pH=10的 KOH等體積混合后 ， 溶液顯酸性 54 解析： A項 ， 溫度越高 ， Kw越大 ， B點為 100℃ ， Kw最大 。 D項 ， B點時的 Kw=1012， pH=10的 KOH中 c(OH)= 102 mol/L， 與 pH=2的硫酸等體積混合后 ， H+與 OH剛好完全反應 ， 則應為中性 ， 錯 。 解題時一定要關(guān)注題中所給的溫度 ， 不能隨意地運用 “ Kw=1 1014”這一數(shù)據(jù) 。 A 57 【 重點考點 3 】 pH計算 1． pH計算公式為： pH= lgc(H+) 。 若是稀醋酸溶液稀釋則 c(H＋ )減小 ， pH增大 ， b＞a； B錯 。 一般來說 ，溶液的體積沒有加和性 ， 但稀溶液混合時 ， 常不考慮混合后溶液體積的變化 ， 而取其體積之和 (除非有特殊說明 )。 ③⑤⑥ 均屬于強堿弱酸鹽 ， 根據(jù)越弱越水解的原理知 ， 因酸性： H2CO3苯酚 HCO， 所以對應的鹽其堿性為：碳酸鈉 苯酚鈉 碳酸氫鈉 ， pH順序相反 ， 故 C項正確 。 電離平衡 。 當外界條件改變時 ， 平衡將 發(fā)生移動 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) 答案： B 70 電離平衡屬于化學平衡 ， 其原理也遵循平衡移動原理 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 加入等體積 73 【 重點考點 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。 3. 外界條件對水的電離影響因素有： 溫度 、 酸或堿 、能水解的鹽 。 B項 ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 外加酸或堿 ，抑制水的電離 。四川卷 )25 ℃ 時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強或堿性越強 ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進水電離的 。 注意： 酸無論怎么稀釋 ， 不可能變成堿性 ， 只能無限接近于 7；堿無論怎么稀釋 ， 不可能變成酸性 ， 也只能無限接近于 7。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計算可得 ， 也可用更一般的式子：設強酸 pH＝ a， 體積為 V1；強堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現(xiàn)在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11。 84 【 變式 3】 現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋酸 ， ② 苯酚 ，③ 苯酚鈉 ， ④ 碳酸 ， ⑤ 碳酸鈉 ， ⑥ 碳酸氫鈉