江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 kJ ，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱簡單計(jì)算。 及其應(yīng)用。 3 1． 燃燒熱 (1)概念：在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)： ① 規(guī)定是在 101kPa壓強(qiáng)下測出熱量 。 因此 ， 表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 ，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1， 其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn) 分?jǐn)?shù) 。 例如 ，C→CO H→ H2O (l)、 S→SO2等 。mol1。mol1。 2． 中和熱 (1)概念：在 稀溶液 中 ， 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O， 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 。mol1。 8 【 典型例題 1】 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g) ＝ CO2(g)+3H2(g) DH=+ kJmol1 9 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ，因 DH為負(fù) ， 所以 DH kJ 11 【 變式 1】 已知： 2CO(g)＋ O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol， Na2O2(s)＋ CO2(g) Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。 由反應(yīng) ①② 可知 ，CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng) ， 選項(xiàng) C錯(cuò) 。mol－ 1 ① 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1268 kJmol－ 1，D項(xiàng)對(duì) 。 【 重要考點(diǎn) 2】 熱化學(xué)方程式的書寫 17 【 典型例題 2】 (2020 mol1③ 試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。 mol1 18 書寫熱化學(xué)方程式 ， 要注意物質(zhì)的狀態(tài) 、 系數(shù)與 △ H 的對(duì)應(yīng)關(guān)系 。mol－ 1。 320. 80 m ol 0. 60 m ol0. 80 m ol(3)工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行 ， 先將 P和 Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3， 然后降溫 ， 再和 Cl2反應(yīng)生成 PC。 (4)由蓋斯定律可知 ， 一步生成 PCl5和兩步生成 PCl5的總熱效應(yīng)相等 ， 即 ΔH3＝ ΔH4＝－ 399 kJmol－ 1。 (2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) ， DH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 ，且要帶 “ +”、 “ ”符號(hào) ， 即把 DH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 。 28 解析： 按“ (① 3－ ② － ③ 2)/6”， 得反應(yīng)的 DH= 218 kJ mol1② 3Fe2O3(s)+CO(g)＝ 2Fe3O4(s)+CO2(g) DH= kJmol1 29 對(duì)于多個(gè)反應(yīng) ， 求另外一個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或是焓變 ， 利用蓋斯定律 ， 對(duì)方程式進(jìn)行變形 ， 寫出要求的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，與已知的反應(yīng)式進(jìn)行對(duì)比 ， 按它們的系數(shù)進(jìn)行相加減 ， 同時(shí)要注意 DH值也要作相應(yīng)的變形 ， 最后求出代數(shù)和即得焓變 。mol－ 1 B． － kJmol－ 1。 主要的考查形式有：新型電池 、 電解池的應(yīng)用 ， 電極反應(yīng)式的書寫等 。 3． 對(duì)于二次電池反應(yīng) ， 需要看清 “ 充電 、 放電 ”的方向 ， 放電的過程為原電池 ， 充電的過程為電解池 。 通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極 ， 負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ (能放出 CO2應(yīng)該是酸性 ， 所以右邊寫 H＋ 。 答案： B 原電池的電極反應(yīng)為 “ 負(fù)氧正還 ” ，電解池的電極反應(yīng)為 “ 陽氧陰還 ” 。下列說法正確的是 ( ) A．該系統(tǒng)中只存在 3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．裝置 Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ C．裝置 X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置 X、 Y形成的子系統(tǒng)能實(shí) 現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 解析： 本題主要考查的是電化學(xué)知識(shí) 。 2． 陽極電極式 ， 首先看電極材料 ， 若為非惰性電極 ，則自身先反應(yīng)；若為惰性電極 ， 則為溶液中的陰離子放電 ， 且按放電順序依次進(jìn)行 。蘇北四市一調(diào) )下圖中 ， 圖 1為甲烷和 O2構(gòu)成的燃料電池 ， 圖 2為電解 MgCl2溶液裝置 。 答案： A、 B 與原電池正極相連的電極為電解池的陽極，與負(fù)極相連的電極為電解池的陰極。 答案： A、 B
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