江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點總結(jié)-文庫吧資料
2024-09-07 19:05本頁面
【正文】 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體 L， D項錯 。 不能在左邊加 OH－ 、 右邊寫H2O)， B項正確 。 關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． 該電池能夠在高溫下工作 B． 電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ C． 放電過程中 ， H＋ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D． 在電池反應(yīng)中 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 L B 解析： 一般微生物的最適生長溫度是 20℃ ～ 70℃ ， 高溫條件下微生物不能正常生長 ， A不正確 。 4． 電解質(zhì)溶液中的離子 (如 H+、 OH)， 若電極反應(yīng)的產(chǎn)物能與之反應(yīng) ， 則要寫在反應(yīng)式中 。 2． 如果題目給定的是總反應(yīng)方程式 ， 可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng) (即從化合價變化分析 )， 再選擇一個簡單的電極反應(yīng)進行書寫 ， 然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng) ， 即可得另一電極反應(yīng)式 。 預(yù)計2020年會在新工藝中出現(xiàn)命題 。 ， 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 ， 選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F 、 鋁等金屬腐蝕 縱觀近幾年江蘇高考試卷 ，每年均有一道選擇題 ， 另外在 Ⅱ 卷中還存在少許的填空題 。 32重要考點 命題規(guī)律 ，常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式書寫 。mol－ 1 解析： 由蓋斯定律可由下式 －上式就可得 2Fe(s)＋O2(g)==Fe2O3(s)， 則 ΔH＝ ΔH2－ ΔH1＝－ kJmol－ 1 C． － kJmol－ 1 則 2Fe(s)＋ O2(g) Fe2O3(s)的 ΔH是 ( A ) A． － kJ 30 【 變式 4】 已知： Fe2O3(s)＋ C(s) CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH1＝ kJ 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJ試根據(jù)下列 3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJmol1。 (5)當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時 ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等 ， 符號相反 。 (3)通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時 ， 同樣要把 DH看作 一個整體 。 27 應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程 ，同時注意： (1)當(dāng)反應(yīng)式 乘以或除以某數(shù) 時 ， DH也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3226 【 重要考點 3】 蓋斯定律的運用 蓋斯定律： 當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不同的反應(yīng)過程 ，生成同一物質(zhì)時 ， 無論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 ， 總的反應(yīng)熱 是相同的 。 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1。 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3， PCl3和 Cl2進一步反應(yīng)生成 PCl5， 都是放熱反應(yīng) ， 分兩步進行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。原因是 ——————————————————— 。mol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由熱化學(xué)反 應(yīng)方程式可知 ， 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 32(2)PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式： ———— ； 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) ， 溫度 T1時 ， 在密閉容器中加入 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2， 平衡時 PCl5分解率為 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 解析： (2)中間產(chǎn)物 PCl3和未完全反應(yīng)的 Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJmol－ 1， 所以 P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJ 【 變式 3】 紅磷 P(s)和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3和 PCl5， 反應(yīng)過程
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