江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點總結(jié)-wenkub
2022-09-10 19:05:17 本頁面
【正文】 蓋斯定律運用均是江蘇考試熱點 。 (2)注意： 燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式 。 【 重要考點 1】 中和熱和燃燒熱 4 ② 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol(這樣才有可比性 )。mol1 2255 ③ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 。mol1 C的燃燒熱為 mol1， 而 DH= mol1， 表示在 101kPa時 ， 1 mol C完全燃燒放出 kJ的熱量 。 弱酸或弱堿電離要 吸收 熱量 ， 所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱 小于 kJmol1 ③ 中和熱是以生成 1molH2O為基準(zhǔn) ， 因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中 ， 水的化學(xué)計量數(shù)為 1 。mol1 B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示 C． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要 吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) 的 △ H kJ 由反應(yīng) ①② 可知 ， CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng) ， 選項 C錯 。 反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) ， 一般：氣體 液體 固體 。 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項 B也錯 。 答案： C 13 【 變式 2】 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ) ， 在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng) ① 和副反應(yīng) ② ， 有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 905 kJ 2， 得出： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJ (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 ， 因此可以用 分?jǐn)?shù) ， 但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化 。 mol1② 2NO2(g)＝ N2O4(g) DH= 答案： 2N2H4(g)+N2O4(g)＝ 3N2(g)+4H2O(g) DH=mol－ 1， 所以 P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由熱化學(xué)反 應(yīng)方程式可知 ， 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3， PCl3和 Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成 PCl5， 都是放熱反應(yīng) ， 分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJ 27 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程 ，同時注意： (1)當(dāng)反應(yīng)式 乘以或除以某數(shù) 時 ， DH也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 (5)當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時 ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等 ， 符號相反 。試根據(jù)下列 3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJ 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJmol－ 1 則 2Fe(s)＋ O2(g) Fe2O3(s)的 ΔH是 ( A ) A． － kJmol－ 1 解析： 由蓋斯定律可由下式 －上式就可得 2Fe(s)＋O2(g)==Fe2O3(s)， 則 ΔH＝ ΔH2－ ΔH1＝－ kJ ， 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 ， 選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F 、 鋁等金屬腐蝕 縱觀近幾年江蘇高考試卷 ，每年均有一道選擇題 ， 另外在 Ⅱ 卷中還存在少許的填空題 。 2． 如果題目給定的是總反應(yīng)方程式 ， 可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng) (即從化合價變化分析 )， 再選擇一個簡單的電極反應(yīng)進(jìn)行書寫 ， 然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng) ， 即可得另一電極反應(yīng)式 。 關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． 該電池能夠在高溫下工作 B． 電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ C． 放電過程中 ， H＋ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D． 在電池反應(yīng)中 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 L B 解析： 一般微生物的最適生長溫度是 20℃ ～ 70℃ ， 高溫條件下微生物不能正常生長 ， A不正確 。 從總反應(yīng) C6H12O6＋ 6O2 6CO2＋ 6H2O可知 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體 L， D項錯 。江蘇卷 )下圖是
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