江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-09-10 19:05:06 本頁(yè)面
【正文】 2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ ① 當(dāng)溫度由 T1 變化到 T2 時(shí) ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化 ， 而不是物質(zhì)的量的變化 。s)。 ② 從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。mol－ 1 據(jù)報(bào)道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應(yīng) ， 則反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJ 104 109 10－ 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2＋ 3H2 2NH3 N2＋ O2 2NO 反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是 ________(填字母 )。 【 典型例題 1】 (2020 ③ 壓強(qiáng)的影響： (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0， 改變壓強(qiáng) ， 化學(xué)平衡狀態(tài) 不變 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1． 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) ，只有運(yùn)用 DG=DHTDS， 若 DG0， 說(shuō)明反應(yīng)是自發(fā)的 ， 若 DG0， 則反應(yīng)是 非自發(fā)的 。 見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的方向 。 常數(shù)的含義 ， 用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A同時(shí)生成 m mol A，即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B，同時(shí)消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 壓強(qiáng) ① m+n ≠ p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時(shí) 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí) 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個(gè)外界條件改變引起平衡發(fā)生移動(dòng)且平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。 若 Dv g0， 增大壓強(qiáng) ， 平衡 逆向 移動(dòng)；減小壓強(qiáng) ，平衡 正向 移動(dòng) 。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。 a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數(shù)增大 ， 平衡正向移動(dòng) ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， a錯(cuò) ；大氣固氮的平衡常數(shù)小 ， 轉(zhuǎn)化率低 ， 要求高 ， b對(duì) ；在常溫下 ， 人工固氮很難進(jìn)行 ， 因此尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 ， c對(duì) ， d錯(cuò) 。mol－ 1。 ③ 若開(kāi)始時(shí) n(N2)＝ n(H2)， 則反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ —— (用代數(shù)式表示 )。 ③ 平衡時(shí) n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。 變式 1(2020 ② T1溫度達(dá)到平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。mol－ 1] ＋ 1530 kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJ (2)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng) 進(jìn)行程度 的標(biāo)志 。如：對(duì)于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時(shí)刻 ， 反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc= ， Qc叫該反應(yīng)的濃度商 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020mol1 (1)為了提高上述反應(yīng)中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號(hào)填空 )。 A、 C (2)已知 20℃ 時(shí) ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應(yīng)先生成AgCl沉淀 。 表達(dá)式中不出現(xiàn)純固體和液體的物質(zhì) 。 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱(chēng)為 21世紀(jì)的新型燃料 。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(L 解析： CO的燃燒熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2生成二甲醚和氣態(tài)水的 熱化學(xué)方程式為 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定條件 ` (3)反應(yīng)室 3中在催化劑作 用下發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 500 ℃ 時(shí) ， t2時(shí)刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達(dá)到平衡時(shí) ， CO的轉(zhuǎn)化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 3】 化學(xué)平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020min) C． 保持其他條件不變 ， 升高溫度 ， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K減小 D． 若改變反應(yīng)條件 ， 使反應(yīng)進(jìn)程如圖 3所示 ， 則改變的條件是增大壓強(qiáng) 解析： 在同一條件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化學(xué)方程式為 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正確 ；前 3 min內(nèi) ， X物質(zhì)的量變化了 mol， 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(L 答案： A 化學(xué)平衡圖像的問(wèn)題可按以下方法進(jìn)行： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系 ， 搞清縱 、 橫坐標(biāo)所代表的意義 ，并與勒夏特列原理掛鉤 。 例如 ， 在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上 ， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 ， 此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高 、 濃度大 、 壓強(qiáng)高 。蘇州期末 )某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三種氣體 。L1 圖乙中變化的各個(gè)條件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不變 ， 只能是催化劑和等體積的壓強(qiáng)的變化引起的 ， 而t3～ t4階段使用了催化劑 ， 故 t4～ t5應(yīng)為減小壓強(qiáng) ， t2時(shí)速率是從原速率的基礎(chǔ)上變化的 ， 故應(yīng)為濃度變化的 ， 所以 t5應(yīng)為溫度變化 ， 且為加熱 ， B項(xiàng)正確 。 答案： C 43 44 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 常數(shù) 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過(guò)程； ， 促進(jìn) 電離過(guò)程； ， 抑制 電離過(guò)程； ， 促進(jìn)電離過(guò)程 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。 解題中要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ， 分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。L－ 1
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