第二章化學反應速率與化學平衡-wenkub
2022-08-17 19:21:04 本頁面
【正文】 2121icccvt t t? ??? ? ???單位： 21R2121p21( [ R ] [ R ] )( [ P ] [ P] ) rttrtt???????它不能確切反映速率的變化情況，只提供了一個平均值，用處不大。 RpRPd [ R ]dd [ P ]drtrt???????在濃度隨時間變化的圖上，某時刻的速率即該時刻切線的斜率。為統一起見，根據國家標準，可將所得反應速率除以各物質在反應式中的計量系數。 Ea = E(最低 ) E(平 ) 活化能是化學反應的“ 能壘 ” ， Ea越高，反應越慢； Ea越低，反應越快。 2．（基）元反應的化學反應速率方程式： 可由質量作用定律描述。其中 m、 n要通過實驗來確定。對于 n級反應其 單位 是 (mol?dm3)(n1)?s1 k 稱為 反應速率常數 , 可用來表征反應的速率。dm1 范特霍夫規(guī)則 三、催化劑對反應速率的影響 催化劑能改變反應速率的作用叫催化作用。 ⑶ 反應前后組成和質量不變 特點： (4) 酶的活性要在一定溫度、一定 pH范圍時才最大。 化學平衡及特征 達到平衡的時間 ?? ???????（平衡線） t ? 幾乎所有反應都是可逆的 ， 只是有些反應在已知的條件下逆反應進行的程度極為微小 ， 以致可以忽略 ， 這樣的反應通常稱之為不可逆 。 反應開始時 ， CO和 H2O的濃度較大 ，正反應速率較大 。 當正 、 逆反應速率相等時 ， 即達到平衡狀態(tài) 。 （ 2） 化學平衡是暫時的 、 有條件的平衡 。由上式可見，Kc值越大，表明反應在平衡時生成物濃度的乘積越大，反應物濃度的乘積越小，所以反應進行的程度越高。 aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) 例如生成 HI反應 H2(g) + I2(g) =2HI(g) 平衡常數表達式可寫成 Kp， 稱壓力經驗平衡常數 。 K θ的量綱為一。 ④ 溫度發(fā)生改變，化學反應的平衡常數也隨之改變，因此，在使用時須注意相應的溫度。 ?多種平衡的平衡常數 多重平衡的規(guī)則：在相同條件下，如有連個反應方程式相加或相減得到第三個反應方程式，則第三個反應方程式的平衡常數為前兩個反應方程式平衡常數之積或之商。 例 24 化學平衡的移動 二、壓力對化學平衡的影響 等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動；減壓，則平衡向氣體分子數增加的方向移動。 五、平衡移動原理 ——呂 反應速率與化學平衡的綜合利用 使一種價廉易得的反應物過量，以提高里一種原料的轉化率。 End 。 對于氣體反應，增加壓力會使反應速率加快，對分子數減少的反應還能提高轉化率。這個規(guī)律叫做呂 如： 773K時反應 CO+H2O?H2+CO2 例 25 三、溫度對化學平衡的影響 升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，使平衡向放熱方向移動。 在可逆反應中，為了盡可能利用某一反應物，經常用過量的另一種物質和它作用。對同類反應來說 K?越大，反應進行得越完全。 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = ? 10
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