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20xx人教版高中化學選修4第二章化學反應速率和化學平衡專項訓練-wenkub

2022-12-09 20:19:44 本頁面
 

【正文】 ) A. CO2(g)+ 2NH3 2)2(s)+ H2O(g) Δ H0 B. CO2(g)+ H2 + H2O(g) Δ H0 C. CH3CH2 2===CH2(g)+ H2O(g) Δ H0 D. 2C6H5CH2CH3(g)+ O2 6H5CH===CH2(g)+ 2H2O(g) Δ H0 三、化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 8. 700 ℃ 時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應: CO(g)+H2 2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t2> t1): 反應時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 ( ) A.反應在 t1 min內(nèi)的平均速率為 v(H2)= 1 mol (3)若絕熱時 (容器內(nèi)外沒有熱量交換 ),平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi) CO 的濃度增大,則容器內(nèi)氣體溫度 ________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不能確定 ”) 。 c(H2O) 10.已知可逆反應: M(g)+ + Q(g) Δ H> 0,請回答下列問題: (1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為 c(M)= 1 mol (2)若反應溫度升高, M的轉(zhuǎn)化率 __________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。L - 1, a= ____________。mol - 1 Δ S( K)=- J (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體 積不變,固體試樣體積忽略不計 ),在恒定溫度下使其達到分解平衡: NH2COONH4 3(g)+CO2(g) 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表: 溫度 /℃ 平衡總壓強/kPa 平衡氣體總 濃度 /mol若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將 ________(填 “ 增加 ” 、“ 減少 ” 或 “ 不變 ”) 。 ⑤ 計算 ℃ 時, 0~ 6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率: __________。 (1)在 0
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