20xx人教版高中化學選修4第二章化學反應速率和化學平衡專項訓練-wenkub
2022-12-09 20:19:44 本頁面
【正文】 ) A． CO2(g)＋ 2NH3 2)2(s)＋ H2O(g) Δ H0 B． CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g) Δ H0 C． CH3CH2 2===CH2(g)＋ H2O(g) Δ H0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2 6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g) Δ H0 三、化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 8． 700 ℃ 時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應： CO(g)＋H2 2(g)＋ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t2＞ t1)： 反應時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 ( ) A．反應在 t1 min內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ 1 mol (3)若絕熱時 (容器內(nèi)外沒有熱量交換 )，平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi) CO 的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度 ________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不能確定 ”) 。 c(H2O) 10．已知可逆反應： M(g)＋ ＋ Q(g) Δ H＞ 0，請回答下列問題： (1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為 c(M)＝ 1 mol (2)若反應溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 __________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。L － 1， a＝ ____________。mol － 1 Δ S( K)＝－ J (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體 積不變，固體試樣體積忽略不計 )，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4 3(g)＋CO2(g) 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 /℃ 平衡總壓強/kPa 平衡氣體總 濃度 /mol若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將 ________(填 “ 增加 ” 、“ 減少 ” 或 “ 不變 ”) 。 ⑤ 計算 ℃ 時， 0～ 6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率： __________。 (1)在 0
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1