20xx高考化學分類解析-化學反應(yīng)速率和化學平衡-wenkub
2022-08-17 09:20:48 本頁面
【正文】 向裝置中再充入 O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應(yīng)達到平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 答案： A、 D 8． （ 08 江蘇卷） 將一定量的 SO2 和含 氧氣的空氣（忽略 CO2）放入一定體積的密閉容器中， 550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。下列說法正確的是 （ ） A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2（ g）會分解出 W1W 重新沉積到燈絲上 B．燈絲附近溫度越高， WI2（ g）的轉(zhuǎn)化率越低 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 12( ) ( )()c W c IK c WI? D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 解析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡向左移動。 a 與 b的關(guān)系是 （ ） A． a＞ b B． a=b C． a＜ b D．無法確定 解析： 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) 解析：此題結(jié)合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。 s)。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ___________。 答案： A、 C 4．（ 08 上海卷） 在 2L 密閉容器中， 800℃時反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： K＝ ___________________。 (2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 。 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E1 和 E2 的變化是： E1_________， E2________(填 “增大 ”“減小、 ”“不變 ”)。 答案： D。 2． （ 08 海南卷） 反應(yīng) A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進行，所以 A 的轉(zhuǎn)化率減小；當在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學反應(yīng)速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。 已知： K(300℃ )＞ K(350℃ )，該反應(yīng)是 ________熱反應(yīng)。 20xx 高考化學分類解析――化學反應(yīng)速率和化學平衡 9－ 3 a、 v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變 c、 v 逆 (NO)＝ 2v 正 (O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正 反應(yīng)方向移動的是 __________。 (3） b c。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項 A、B 正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定 A、 B 正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項 D 正確。使平衡向左移動，從而使 Br2 的轉(zhuǎn)化率20xx 高考化學分類解析――化學反應(yīng)速率和化學平衡 9－ 4 降低。所以燈絲附近溫度越高， WI2 的轉(zhuǎn)化率越高， B 錯。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 ；再將 剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。 (4）若將平衡混合氣
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