20xx高考化學分類解析-化學反應速率和化學平衡-資料下載頁
2025-07-28 09:20本頁面
【導讀】根據(jù)題意有：2－3a2a=32，a＝13，Y的轉化率最接近65%。2．反應A+BC+D過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減。變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。所以E1和E2同時降低。4．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO＋O22NO2體系中，n隨時間的變。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、平衡時Br2的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2的轉化率為b。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)。時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3。O2，氣體的體積又減少了。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。求該反應達到平衡時SO2的轉化率。
【正文】 丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈? C．?。疽遥颈郊? D．丁＞丙＞乙＞甲 解析： CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g) 甲 ： amol amol 0mol 0mol 乙 ： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙 ： amol amol 0mol 0mol 等效后的丁 ： 2amol amol 0mol 0mol 答案 ： A。 14．（ 08 廣東卷 ） 對于反應 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)， 能增大正反應速率的措施是 （ ） A．通入大量 O2 B．增大窗口容積 C．移去部分 SO3 D．降低體系溫度 解析：增大反應物的濃度，正反應速率加快，在此瞬間逆反應速率不變。 答案： A 15．（ 08 天津卷） 對平衡 CO2（ g） CO2（ aq）；△ H= ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使 CO2 在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大 壓強。 答案： D。 16．（ 08 北京卷） 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g)；△ H＝＋ QkJ mol－ 1(Q＞ 0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應 (此條件下為可逆反應 )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應過程中，若增大壓強能提高 SiCl4 的轉化率 B．若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ C． 反應至 4min 時，若 HCl 的濃度為 L－ 1，則 H2 的反應速率為 (Lmin) D．當反應吸收熱量為 時，生成的 HCl 通入 100mL1mol L－ 1 的 NaOH 恰好反應 【解析】該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小 SiCl4 轉化率， A 錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉化，放出的熱量一定小于 QkJ， B 錯；反應至 4min 時， HCl 的濃度為 ，表示的反20xx 高考化學分類解析――化學反應速率和化學平衡 9－ 9 應速率為： v（ HCl） =，換算為 v（ H2） =， C 錯；當放熱 時，說明反應的 SiCl4 為 ，生成 HCl ，其與 100mL1mol/L 的 NaOH 恰好反應， D 正確。 【答案】 D 【高考考點】 化學平衡的移動、反應熱、反應速率知識 【易錯提醒】 不能正確理解反應熱的意義，造成錯誤解答。 【備考提示】 對于反應熱的知識，關鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應中，反應熱仍然是指物質(zhì)完全反應時的數(shù)值。 17．（ 08 四川卷） 在密閉的容器中進行如下的反應： H2(G＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度 T1 和 T2 時，產(chǎn)物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ( ) A． T1＞ T2，△ H＞ 0 B． T1＞ T2，△ H＜ 0 C． T1＜ T2，△ H＞ 0 D． T1＜ T2，△ H＜ 0 解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應時的溫度 T2＞ T1，且溫度越高， HI 的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，△ H＜ 0。 答案： D。
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