20xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁
2025-07-28 09:20本頁面
【導(dǎo)讀】根據(jù)題意有：2－3a2a=32，a＝13，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。2．反應(yīng)A+BC+D過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減。變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。所以E1和E2同時降低。4．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n隨時間的變。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為b。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)。時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3。O2，氣體的體積又減少了。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
【正文】 丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈? C．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯? 解析： CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g) 甲 ： amol amol 0mol 0mol 乙 ： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙 ： amol amol 0mol 0mol 等效后的丁 ： 2amol amol 0mol 0mol 答案 ： A。 14．（ 08 廣東卷 ） 對于反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)， 能增大正反應(yīng)速率的措施是 （ ） A．通入大量 O2 B．增大窗口容積 C．移去部分 SO3 D．降低體系溫度 解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。 答案： A 15．（ 08 天津卷） 對平衡 CO2（ g） CO2（ aq）；△ H= ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使 CO2 在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大 壓強(qiáng)。 答案： D。 16．（ 08 北京卷） 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g)；△ H＝＋ QkJ mol－ 1(Q＞ 0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng) (此條件下為可逆反應(yīng) )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4 的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時 SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為 QkJ C． 反應(yīng)至 4min 時，若 HCl 的濃度為 L－ 1，則 H2 的反應(yīng)速率為 (Lmin) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 時，生成的 HCl 通入 100mL1mol L－ 1 的 NaOH 恰好反應(yīng) 【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小 SiCl4 轉(zhuǎn)化率， A 錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于 QkJ， B 錯；反應(yīng)至 4min 時， HCl 的濃度為 ，表示的反20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 9－ 9 應(yīng)速率為： v（ HCl） =，換算為 v（ H2） =， C 錯；當(dāng)放熱 時，說明反應(yīng)的 SiCl4 為 ，生成 HCl ，其與 100mL1mol/L 的 NaOH 恰好反應(yīng)， D 正確。 【答案】 D 【高考考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識 【易錯提醒】 不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯誤解答。 【備考提示】 對于反應(yīng)熱的知識，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時的數(shù)值。 17．（ 08 四川卷） 在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)： H2(G＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度 T1 和 T2 時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ( ) A． T1＞ T2，△ H＞ 0 B． T1＞ T2，△ H＜ 0 C． T1＜ T2，△ H＞ 0 D． T1＜ T2，△ H＜ 0 解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時的溫度 T2＞ T1，且溫度越高， HI 的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△ H＜ 0。 答案： D。
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