化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題匯編-資料下載頁
2025-04-08 13:33本頁面
【正文】 為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時(shí) a b 0 t時(shí)13 6在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16⑵n平(NH3) = 1 25% = 32mol25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶221答案：(1)放熱。(2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小。22答案：（1）b 10－3mol/(Ls)。 (2）b c。 (3）c。23答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量24答案：（1）－NO2。(2）①不變② molL1s1③“＜”或“小于”(3）陽極；N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+。09年高考題1D 2B 3D 4D 5C 6D 7C8．(1)向左 不改變 （2）9答案27（5分）
向2L密閉容器中通入a mol 氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
已知：平均反應(yīng)速率 ；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol ，有a mol D生成。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)， = ， =_________________
（2）化學(xué)方程式中， 、 、
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol, 則B的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 mol 則該反應(yīng)的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________________(填：“增大”“減小或“不變”)。
理由是________________；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填：“增大”“減小或“不變”）
理由是________________；
27．(15分)（1）a a/12mol/()
a/8mol/()
（2） 2 3 1 6（3）a/b*100%
（4） （5） 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考
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