[初一理化生]2008年高考題匯編七——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡帶解析-資料下載頁
2025-01-08 19:47本頁面
【正文】 為 Al3e=Al3+。 A、 Li 和 Al 分別是兩極材料。 B、應(yīng) 有 Al 的參加。 D、應(yīng)當是陽極失電子反應(yīng)。 本題答案： C （ 2022 廣東理綜卷） （如圖 9）工作時，下列敘述正確的是 A 正極反應(yīng)為： Zn—2e=Zn2+ B 電池反應(yīng)為： Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中，電子從負極流向正極 D 鹽橋中的 K+移向 ZnSO4 溶液 解析： Zn 是負極，故 A 錯； 電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故 B 正確； 根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故 C 正確； 在溶液中，陽離子往正極移動，故 D 錯誤。 答案： BC （ 2022 安徽卷） CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H＋ ，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2＝ 2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 b 極流向 a 極 極上的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ mol 電子，消耗 L 的 H2 ＋ 由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 ? 中學(xué)教 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 9 頁 共 11 頁 答案： D 解析：首先明確 a 為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由 a 極流向 b， A 錯； B 選項反應(yīng)應(yīng)為 O2+4e+4H+=2H2O 。 C 沒有告知標準狀況。 （ 2022 四川理綜卷） 27． (16 分 ) 碘被稱為 “智力元素 ”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。 碘酸鉀 (KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶 于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。 請回答下列問題： (1)碘是 (填顏色 )固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有 I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有 I—的實驗方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉 溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 ? 中學(xué)教 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 10 頁 共 11 頁 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下： 步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 。 答案：（ 1）紫黑色 升華 （ 2） 有氣泡產(chǎn)生 （ 3） 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加 入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。 如果不變藍，說明無 。（如果 變藍，說明有 。） （ 4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 解析：（ 1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（ 2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子 。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。（ 3）考查 I的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（ 4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。 （ 2022 江蘇卷） 8．下列說法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增 加 B．常溫下，反應(yīng) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 ? 中學(xué)教 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 11 頁 共 11 頁 D．相同條件下，溶液中 、 、 的氧化性依次減弱 【答案】 AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。 A 項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為 其質(zhì)量在增加； B 項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行； C 項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率； D 項， 可知 的氧化性大于 ，綜上分析可知，本題選 AC 項。
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