20xx高考化學分類解析-化學反應速率和化學平衡(無答案)-資料下載頁
2024-08-24 10:22本頁面
【導讀】2．反應A+BC+D過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減。小、”“不變”)。4．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO＋O22NO2體系中，n隨時間的變。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。5．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2.△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。平衡時Br2的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2的轉化率為b。7．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)。時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3。O2，氣體的體積又減少了。欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是。率為60％，此時N的轉化率為。12．N2O2—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是。則500s內(nèi)N2O5的分解速率為。
【正文】 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四種情況達到平衡后， n(CO)的大小順序是 ( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈? C．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯? 14．（ 08 廣東卷 ） 對于反應 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)， 能增大正反應速率的措施是 （ ） A．通入大量 O2 B．增大窗口容積 C．移去部分 SO3 D．降低體系溫度 15．（ 08 天津卷） 對平衡 CO2（ g） CO2（ aq）；△ H= ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 16．（ 08 北京卷） 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g)；△ H＝＋ QkJ mol－ 1(Q＞ 0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應 (此條件下為可逆反應 )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應過程中，若增大壓強能提高 SiCl4 的轉化率 B．若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ 物 質 物 質 的 量 實 驗 20xx 高考化學分類解析――化學反應速率和化學平衡 7－ 7 C．反應至 4min 時，若 HCl 的濃度為 L－ 1，則 H2 的反應速率為 (Lmin) D．當反應吸收熱量為 時，生成的 HCl 通入 100mL1mol L－ 1 的 NaOH 恰 好反應 17．（ 08 四川卷） 在密閉的容器中進行如下的反應： H2(G＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度 T1 和 T2 時，產(chǎn)物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ( ) A． T1＞ T2，△ H＞ 0 B． T1＞ T2，△ H＜ 0 C． T1＜ T2，△ H＞ 0 D． T1＜ T2，△ H＜ 0
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