【正文】 衡時體積為2 L，含有C mol， mol A時，v正v逆6． 已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 (　　)A．反應①的平衡常數(shù)K1＝B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小7． 某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是 (　　)　A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＞0B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動8． 煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用 煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ molL－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度9． 工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－ kJmol－1。(1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵③用NHNH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大⑤容器內(nèi)的氣體密度不變(2)已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：時間(h)物質(zhì)的量(mol)01234N2n1n3H2n4NH30根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ molL－1h－1。③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。10．[2013浙江理綜，27(2)(3)(4)]捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3請回答下列問題：(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為TTTT5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。　圖2(3)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH211