專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2025-07-04 13:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 __；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________。5． 將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是 ( )A．平均相對分子質(zhì)量 B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)c(O2)]6． (2013重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示?！? 壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃810ab915cd1 000ef①b＜f?、?15 ℃， MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%?、墼摲磻?yīng)的ΔS＞0?、躃(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正確的有 ( )A．4個 B．3個 C．2個 D．1個方法技巧對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析：(1)在溫度、體積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動問題：對于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，當(dāng)T、V不變時，加入A、B、C氣體，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)，但平衡移動的最終結(jié)果是由濃度決定。(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動問題：對于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，當(dāng)T、p不變時，加入A氣體，平衡移動的最終結(jié)果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動；而加入B或C，則平衡的移動由濃度決定?？键c三 識圖與繪圖1． 識圖的一般思路和方法(1)解題思路①看圖像：一看軸(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看點(即起點、拐點、交點、終點)，三看線(即線的走向和變化趨勢)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。②想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。(2)分析方法①認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。②看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。③看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點。④注意終點。例如，在濃度—時間圖像上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率—時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。⑥定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。2． 繪圖要領(lǐng)一標(biāo)：標(biāo)原點，標(biāo)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比：比照原圖像，畫出新圖像，并標(biāo)明。題組一 識別圖像，判斷正誤1． (2013安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 ( )選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率2． (2013福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉) mL、KIO3(過量) mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 ( )A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．10－5 molL－1s－1D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑題組二 辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用3． 已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1(1) mol mol H2 充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時達(dá)到平衡，%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。②某化學(xué)興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號CO2起始濃度/molL－1反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa是否加入催化劑A150101否B150101否C250101是但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。實驗編號 圖2中字母 A a B b C c1． 化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破(1)化學(xué)平衡常數(shù)的意義：①化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。②K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。(2)濃度商與化學(xué)平衡的移動：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包
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