【文章內(nèi)容簡介】
q 時 平衡 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)不再變化,當(dāng) m + n = p + q 時 不一定平衡 M 一定,當(dāng) m + n ≠ p + q 時 平衡 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 M 一定,當(dāng) m + n = p + q 時 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá) 平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,在其他條件不變的情況下,體系溫度一定時 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變, 就是有色物質(zhì)的濃度不變 平衡 ? 、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 ? (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時,由于其 “ 濃度 ”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對平衡基本無影響。 ? (2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響,因此,當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強(qiáng)的變化對平衡無影響。 (3) 對于氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng),如 H2(g) +I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在,壓強(qiáng)的變化對其平衡無影響。這是因?yàn)椋谶@種情況下,壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動。 (4) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響,如某平衡體系中, c (N2) = 0 .1 m ol L- c (H2) = m ol L- c (N H3) = m ol L- 1,當(dāng)濃度同時增大一倍時,即讓 c (N2) = m ol L- c (H2) = m ol L- c (N H3) = m ol L- 1,此時相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,平衡向生成 NH3的方向移動。 ( 5) 在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時,必然同時引起壓強(qiáng)改變,但判斷平衡移動的方向時,應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。如 2 NO2( g) N2O4( g) ,平衡后,向容器中再通入反應(yīng)物 NO2,使 c ( NO2) 增大,平衡正向移動; 如向容器中再通入生成物 N2O4,則使 c (N2O4) 增大,平衡逆向移動,但由于兩種情況下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大,故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的,如兩種情況下,重新達(dá)到平衡后,NO2的百分含量都比原平衡時要小。 ? (6)惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 ? ①若容器恒溫、恒容,充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng),但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度,故平衡不移動; ? ②若容器恒溫、恒壓,充入惰性氣體就會使容器的容積增大,雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng),但降低各物質(zhì)的分壓和濃度,從而化學(xué)平衡會向氣體體積增大的方向移動。 ? 可見,改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng),能否使平衡發(fā)生移動,取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。 ? 5.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)使用的幾個問題 ? (1)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 ? ②反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時,由于其濃度可看做“ 1”而不代入公式。 ? ③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變;若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。 ? (2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,一個反應(yīng)的 K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高??梢哉f,化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下,一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 ② 可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方向進(jìn)行以建立平衡。如對于可逆反應(yīng) m A( g) + n B ( g) p C( g) + q D( s) ,在一定溫度的任意時刻,反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系 Qc=[ c ? C ? ]p[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m[ c ? B ? ]n , Q c 叫該反應(yīng)的濃度商。 ????? Qc K ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc= K ,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ? ③ 利用 K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) ? 若升高溫度, K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1. 化學(xué)平衡圖象的分析方法 ? (1)解題步驟 ? ①看圖像:一看面 (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 );二看線 (即線的走向和變化趨勢 );三看點(diǎn) (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) );四看輔助線 (如等溫線、等壓線、平衡線等 );五看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。 ? ②想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 ? ③作判斷:根據(jù)圖像中所表