高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2024-12-17 05:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 q 時(shí) 平衡 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m ＋ n ＝ p ＋ q 時(shí) 不一定平衡 M 一定，當(dāng) m ＋ n ≠ p ＋ q 時(shí) 平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 M 一定，當(dāng) m ＋ n ＝ p ＋ q 時(shí) 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá) 平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變， 就是有色物質(zhì)的濃度不變 平衡 ? 、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 ? (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無影響。 ? (2)由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無影響。 (3) 對(duì)于氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如 H2(g) ＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無影響。這是因?yàn)?，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。 (4) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某平衡體系中， c (N2) ＝ 0 .1 m ol L－ c (H2) ＝ m ol L－ c (N H3) ＝ m ol L－ 1，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓 c (N2) ＝ m ol L－ c (H2) ＝ m ol L－ c (N H3) ＝ m ol L－ 1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成 NH3的方向移動(dòng)。 ( 5) 在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。如 2 NO2( g) N2O4( g) ，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物 NO2，使 c ( NO2) 增大，平衡正向移動(dòng)； 如向容器中再通入生成物 N2O4，則使 c (N2O4) 增大，平衡逆向移動(dòng)，但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小。 ? (6)惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? ①若容器恒溫、恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度，故平衡不移動(dòng)； ? ②若容器恒溫、恒壓，充入惰性氣體就會(huì)使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低各物質(zhì)的分壓和濃度，從而化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ? 可見，改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。 ? 5．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)使用的幾個(gè)問題 ? (1)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 ? ②反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“ 1”而不代入公式。 ? ③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 ? (2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，一個(gè)反應(yīng)的 K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下，一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 ② 可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方向進(jìn)行以建立平衡。如對(duì)于可逆反應(yīng) m A( g) ＋ n B ( g) p C( g) ＋ q D( s) ，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系 Qc＝[ c ? C ? ]p[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m[ c ? B ? ]n ， Q c 叫該反應(yīng)的濃度商。 ????? Qc K ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc＝ K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ? ③ 利用 K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) ? 若升高溫度， K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 化學(xué)平衡圖象的分析方法 ? (1)解題步驟 ? ①看圖像：一看面 (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 )；二看線 (即線的走向和變化趨勢(shì) )；三看點(diǎn) (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) )；四看輔助線 (如等溫線、等壓線、平衡線等 )；五看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。 ? ②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 ? ③作判斷：根據(jù)圖像中所表
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