高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 05:47本頁(yè)面
【正文】 K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ? ③ 利用 K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) ? 若升高溫度， K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 化學(xué)平衡圖象的分析方法 ? (1)解題步驟 ? ①看圖像：一看面 (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 )；二看線(xiàn) (即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì) )；三看點(diǎn) (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) )；四看輔助線(xiàn) (如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等 )；五看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m ② 可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方向進(jìn)行以建立平衡。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，一個(gè)反應(yīng)的 K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 ? ②反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“ 1”而不代入公式。 ? 可見(jiàn)，改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。如 2 NO2( g) N2O4( g) ，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物 NO2，使 c ( NO2) 增大，平衡正向移動(dòng)； 如向容器中再通入生成物 N2O4，則使 c (N2O4) 增大，平衡逆向移動(dòng)，但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小。 L－ 1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成 NH3的方向移動(dòng)。 L－ c (H2) ＝ m ol L－ c (N H3) ＝ m ol (4) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某平衡體系中， c (N2) ＝ 0 .1 m ol (3) 對(duì)于氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，如 H2(g) ＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A同時(shí)生成了m mol A，即 v正 ＝ v逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成了p mol C 不一定平衡 v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n∶ p∶ q 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B，同時(shí)消耗了 q mol D 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m ＋ n ≠ p ＋ q 時(shí) 平衡 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m ＋ n ＝ p ＋ q 時(shí) 不一定平衡 M 一定，當(dāng) m ＋ n ≠ p ＋ q 時(shí) 平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 M 一定，當(dāng) m ＋ n ＝ p ＋ q 時(shí) 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá) 平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變， 就是有色物質(zhì)的濃度不變 平衡 ? 、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 ? (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。 ( 2) 反應(yīng)混合物中各組分的含量 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 保持不變。 ② 恒溫恒壓時(shí) 充入惰性氣體 ―― →引起容器容積增大 ―― →引起各反應(yīng)成分濃度降低 ―― →引起反 應(yīng)速率減小。 ? (5)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 ? 我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱(chēng)為 “ 惰性氣體 ” 。 ? (3)濃度的影響 ? 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率急劇增大，然后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終 v正 ＝ v逆 ，重新建立平衡。如下圖所示。 ? (2)壓強(qiáng)的影響 ? ①對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的程度大。h－ 1等。 m in－ 1或 m ols－ 1或 m ol L－ 1表示，而 Δ t 的單位一般用 s( 秒 ) 、 m in ( 分鐘 ) 、 h( 小時(shí) ) 等表示，所以 v 的單位可以是 m ol ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)
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