高二化學反應速率和化學平衡-展示頁
2024-11-23 05:47本頁面
【正文】 網(wǎng)絡 優(yōu)化記憶 ? 考點整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 化學反應速率的求算 ? 靈活應用 “ 反應速率之比＝化學計量數(shù) (系數(shù) )之比＝濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比 ” 這一公式求算化學反應速率，確定物質(zhì)的化學計量數(shù) (系數(shù) )、書寫化學方程式。 10 秒時達到平衡， c ( NH3) 為 m ol/L 。 4 ． ( 201 1保持溫度和壓強不變，在 t2時刻再通入一部分 NH3，反應速率 ( v ) 與時間 ( t ) 的關系曲線正角的是 ( ) ? 答案： C ? 點撥： 在恒溫恒壓條件下，向平衡體系中充入 NH3，產(chǎn)物的濃度瞬間增大，故逆反應速率瞬間增大，但是容器的容積增大會使反應物的濃度瞬間減小，故正反應速率瞬間減小。 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 3 ． (201 1 天津理綜 ) 向絕熱恒容密閉容器中通入 SO 2 和NO 2 ，一定條件下使反應 SO 2 ( g) ＋ NO 2 ( g) SO 3 ( g) ＋ NO( g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。H2O ＋ H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C ．鉛蓄電池放電時的負 極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 D ．對于反應 2H2O2== = 2H2O ＋ O2↑ ，加入 M n O2或升高溫度都能加快 O2的生成速率 ? 答案： AD ? 點撥： B項水解為吸熱反應，升溫平衡正向移動， C項發(fā)生的均是氧化反應。 真題鏈接 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 1 ． (201 1化學平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學反應速率和化學平衡的實驗分析和設計，靈活多變的化學平衡圖像，小巧新穎的速率和平衡計算及讀圖、析圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)等，特別在情境、取材上創(chuàng)新，在圖像上創(chuàng)新，化學平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應用等值得關注，也是高考命題的趨勢。題型以選擇題為主，體現(xiàn)出注重學科主干知識的思想，也有通過圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題型。 ? 本講主要以選擇題形式考查化學反應速率及化學平衡移動等，以 Ⅱ 卷大題形式考查有關化學平衡的計算。 ? 在近五年高考中，以選擇題形式出現(xiàn) 38次，每題 4～ 6分，以填空題形式出現(xiàn) 9次，每題約 15分。 ? 考情探究 ? 化學反應速率、化學平衡是高考的熱點，考點集中在①化學反應速率大小的比較，②平衡狀態(tài)的判斷 (如 2020天津理綜 6題， 2020江蘇化學20題 )；③應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應物的轉(zhuǎn)化率，各組成成分的百分含量，氣體的體積、壓強、密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的顏色等變化 (如 2020全國 28題 )；④化學平衡的計算 (如2020全國 8題， 2020江蘇化學 14題 )；⑤圖像題(如 2020重慶理綜 10題， 2020全國 Ⅱ 理綜 9題，2020四川理綜 13題 )。 ? 5．理解外界條件 (濃度、溫度、壓強、催化劑等 )對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 ? 3．了解化學反應的可能性。?第 2講 化學反應速率和化學平衡 ? 考綱解讀 ? 1．了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 ? 2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。 ? 4．了解化學平衡建立的過程，了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。 ? 6．了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。題型以選擇、填空為主，總體難度偏大。 ? 本講主要考查學生圖像識別能力及推理能力。 ? 預計 2020年高考主要考查化學反應速率的理解，對化學反應速率表示方法的認識以及運用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的關系進行相關的簡單計算等。 ? 創(chuàng)新是化學試題的靈魂和魅力所在。預計化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度、壓強、酸堿性環(huán)境等，將是高考重點考查的內(nèi)容。 江蘇單科 ) 下列說法正確的是 ( ) A ．一定溫度下，反應 M gCl2(l) == =M g( l) ＋ Cl2(g) 的Δ H 0 、 Δ S 0 B ．水解反應 NH4＋＋ H2O NH3 2 ． ( 201 1由圖可得出的正確結論是 ( ) ? A．反應在 c點達到平衡狀態(tài) ? B．反應物濃度： a點小于 b點 ? C．反應物的總能量低于生成物的總能量 ? D． Δt1＝ Δt2時， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b段小于 b～c段 ? 答案： D ? 點撥： 只有正反應速率等于逆反應速率且為定值時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲線在 c點處沒有出現(xiàn)水平線，故 A項錯誤；隨著正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃度應隨時間的延長而減小，因此反應物濃度： a點大于b點，故 B項錯誤； ? 化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨溫度的
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