【正文】 平衡()。　　答案　B、C　　例3　設C＋CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2＋3H2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)　　A．同時增大　　　　　　 　　B．同時減小　　C．發(fā)v1增大，v2減小　　　　　 　　D．v1減小，v2增大　　解析　　　溫度升高，無論正反應是放熱反應還是吸熱反應，反應速率均增大。s1，然后按v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，把10L容器內(nèi)半分鐘(30s)，將結果與各選項比較。s1　　解析　　　本題據(jù)題意先求v(H2O)＝＝s1　　　 　　D．v(H2O)＝s1　　C．v(NO)＝s1　　　 　　B．v(O3)＝　　[范例點擊]　　例1　反應4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)　　A．v(NH3)＝在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應物投料量相當；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等?！　?3)起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質之間是按計量數(shù)反應和生成的，故各物質的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關鍵。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。　　8．化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系?！　?．在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應速率、化學平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。(當有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)　　(2)找出曲線上的特殊點，并理解其含義?！　?．解圖像題的要領：　　(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結，只適用于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。　　化學平衡狀態(tài)的標志是化學平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。　　(5)“變”：改變影響化學平衡的條件，平衡發(fā)生移動。對于不同種物質而言，速率不一定相等。　　(2)“動”：化學平衡是動態(tài)平衡，化學反應達平衡時正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行?！　?．化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?！　?5)此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響?！　?．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質)。　　[知識指津]　　1．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率?！　?．等效平衡問題?！　?．合成氨工業(yè)的適宜條件及其選擇方法?！　?．勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡移動的影響?！　?．用碰撞理論理解外界條件影響化學反應速率的原因?；瘜W反應速率、化學平衡[考點掃描]　　1．化學反應速率的概念、表示方法及其有關計算?！　?．濃度、壓強、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響?！　?．化學平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)的特征?！　?．化學反應速率和化學平衡圖像分析?！　?．化學平衡的相關計算?！　?0．與生產(chǎn)、生活、科研等實際問題相結合的綜合應用。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。但各種物質表示的速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。　　(1)濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應；　　(2)壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應；　　(3)溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2－4倍，經(jīng)驗公式： ；　　(4)使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行(本身參與了反應，但反應前后化學性質不變)，從而大幅度改變了化學反應速率?！　?．濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。　　化學平衡狀態(tài)的特征：　　(1)“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不能進行到底，即反應過程中反應物、生成物，不能全部轉化為生成物(反應物)?！　?3)“等”：指反應體系中的用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等?！　?4)“定”：平衡混合物中各組分的物質的量、質量、物質的量濃度，各組分的百分含量(體積分數(shù)、質量分數(shù))、轉化率等不隨時間變化而改變?！　?6)化學平衡的建立與反應的途徑無關?！　?．勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。催化劑能夠同等程度地增加正反應速率和逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響。表示轉化率和表示反應物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(如“先拐先平”)　　(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa－50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時補充N2和H2，及時將生成氨分離出來。化學平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質的濃度或物質的量，然后再通過相關的轉換，分別求出其他物質的濃度或物質的量和轉化率?！　≌f明：　　(1)反應起始時，反應物和生成物可能同時存在；　　(2)由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質起始濃度不一定是化學計量數(shù)比，若反應物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度成計量數(shù)比的條件。　　9．等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達到平衡時，各組成成分的物質的量(或體積)分數(shù)相等的狀態(tài)?！　?0．平衡移動的思維基點：　　(1)“先同后變”，進行判斷時，可設置相同的平衡狀態(tài)(參照標準)，再根據(jù)題設條件觀察變化的趨勢；　　(2)“不為零原則”，對于可逆反應而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質濃度變化到零。L1L1L1L1L1　　答案　C　　例2　100mL6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度如下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)　　A．碳酸鈉固體　　 　　B．醋酸鈉固體　　C．硫酸鉀溶液　　 　　D．硫酸銨固體　　解析　　　強電解質H2SO4轉化為弱電解質CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，可減緩反應進行的速率，但不影響生成H2的總量，在稀H2SO4中加入K2SO4溶液，相當于加水稀釋，使溶液中c(H+)降低，但不影響溶液中H+的數(shù)量，即可減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量。　　答案　A　　例4　二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程?！　?2)若反應延續(xù)至70s請在圖中用實線畫出25至70s的反應進程曲線。 　　解析　　　根據(jù)O2濃度的變化求出20s內(nèi)O2的平均生成速率：＝104mol／(Ls)　　(2)圖中實線　　(3)圖中虛線　　例5　在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是(　　)　　A．物質A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2　　B．單位時間內(nèi)生成A、C的物質的量之比為1:2　　C．單位時間內(nèi)生成A、B的物質的量之比為1:3　　D．反應速率 　　解析　　　判斷化學反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是：(1)υ正＝υ逆，(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。　　答案　B　　例6　可逆反應：3A(氣)3B(?)＋C(?)(正反應為吸熱反應)隨著