高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課-展示頁(yè)
2024-11-30 07:55本頁(yè)面
【正文】 平均相對(duì)分子質(zhì)量、某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等。 二、化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)：同時(shí)、同一條件 動(dòng)態(tài)平衡特征：動(dòng)、等、定、變 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）； 等：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等； 定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或混合物各組分的濃度）保持 不變，各組分的含量一定； 變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 ? 在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加 ,使原來(lái)一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。（只適宜有氣體參加的反應(yīng)，如果只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率可以忽略不計(jì)。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 [1]內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) [2]外因： 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑 （ 1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢。mol/(L化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢： 可逆反應(yīng)的限度： 焓變于熵變 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)速率 概念 （ 1） 表示方法： υ = Δ t
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