六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-展示頁
2025-06-24 20:38本頁面
【正文】 H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。4．(2013C項，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)放出的熱量減少。A項，加入催化劑，改變了反應(yīng)物和生成物的活化能，從而改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，并不發(fā)生改變。3．(2013該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故ΔS0，③正確。反應(yīng)E(g)＋F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大平衡逆向移動，故b；%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f，故bf，①正確。高考重慶卷)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。H2ONH＋OH－發(fā)生了移動。加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋。：2NO2N2O4，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動。六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1．(2013高考北京卷)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )解析：選C。溫度升高促進水的電離，電離平衡常數(shù)增大。但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH32．(2013忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：①b＜f②915 ℃、 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正確的有( )A．4個 B．3個 C．2個 D．1個解析：選A。915 ℃、 MPa時，G的體積分數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù))%，設(shè)總的物質(zhì)的量為4 mol，則E為1 mol，G為3 mol，根據(jù)反應(yīng)E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成3 mol G， mol E，所以E的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%，②正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故④正確。高考山東卷) 對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下( )A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變解析：選B。B項，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，因此反應(yīng)放出的熱量不變。D項，原電池反應(yīng)中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，因此反應(yīng)放出的熱量將減少。高考江蘇卷)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。達到平衡時，下列說法正確的是( )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：選CD。容器Ⅰ中反應(yīng)正向進行，放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)逆向進行，吸收熱量，兩個容器中反應(yīng)溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同，A錯。Ⅰ中反應(yīng)正向進行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ和Ⅱ中反應(yīng)進行的程度均較小，則C、D均正確。高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到
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