專題六化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡專題-展示頁
2025-06-16 13:52本頁面
【正文】 催化劑不變↑↑↑變快增大壓強↑↑不變↑（5） 其他因素：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。⒐?、不同溶劑、超聲波等。（4）催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。充入“惰性”氣體――→引起體積增大――→引起氣體反應(yīng)物濃度減小――→引起反應(yīng)速率減小。②恒溫時，對于恒容密閉容器：（2）壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：I. (2) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多．例題1：某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 0反應(yīng)過程能量無催化劑有催化劑△H反應(yīng)物生成物E2E1A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能例題2：反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子(或離子)間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響有效碰撞：(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速=+nB(g)如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，且計算時取正值。(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。計算公式如下：化學(xué)反應(yīng)速率： 【高考展望】高考對本專題考點的考查有下列趨勢：一是保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)平衡的判斷，平衡移動方向的判斷，有關(guān)平衡的計算題，要求學(xué)生對基本概念和基本理論有較系統(tǒng)的掌握；二是注重對學(xué)生解題方法和技巧的考查，如運用圖像、等效平衡等方法解決實際問題；三是注重化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動理論在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；四是在非選擇題中常以化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡綜合題的形式出現(xiàn)，注重知識的綜合性考查。5. 理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 高三化學(xué)備課組 宋影娟【考綱要求】1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2. 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4. 了解化學(xué)平衡建立的過程；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！局R匯總】考點一化學(xué)反應(yīng)的速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進行快慢的物理量，它用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。v(B)＝ΔC(B)/Δt＝Δn(B)/VΔt用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。+ ＝pC(g)qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)m∶n∶p∶q(4)對于可逆反應(yīng)，通常所計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時，總反應(yīng)速率為零。2．活化分子：說明：①活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞．②活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)．當(dāng)溫度一定時，對某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的．活化分子百分?jǐn)?shù)越(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。Ⅱ.（1）值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；①恒溫時，壓縮體積――→引起壓強增大――→引起反應(yīng)物濃度增大――→引起反應(yīng)速率加快。a． 充入氣體反應(yīng)物――→引起氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強也增大)――→引起反應(yīng)速率加快。b．充入“惰性”氣體――→引起總壓強增大――→引起反應(yīng)物濃度未改變―→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時（3）小結(jié)：影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度↑↑不變↑變快升高溫度不變↑↑↑變快考點二 自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)或在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)，稱之為自發(fā)反應(yīng)。（2）熵：衡量一個體系混亂度的物理量用符號S表示。在一個由大量微粒（分子、原子、離子）所構(gòu)成的體系中，微粒之間無規(guī)則排列
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