【正文】 ol C　　 D、2mol A、3mol B和3mol C 20．在N2+3H2 2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是　A．正反應(yīng)速率增大　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動　C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　D．逆反應(yīng)速率先變小后變大21．說明可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣) C(氣)＋D(氣) 在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是　A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化　 　 B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存　C、A、D的消耗速率相等　　　　　　　　　　　 　　　 D、　 D、C的生成速率相等 22．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g) 　2B(g)+C(g)；△H＞0，??L1需20s，??L1，需反應(yīng)的時(shí)間為 　A．等于18s　　　 B．等于12s　　　 C．大于18s　　　　 D．小于18s 23．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣) 2C(氣)＋D(氣) 　　 若最初加入的A和B都是4摩，(升則下列有關(guān)推斷正確的是　 　A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z 　B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 　C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)　D．若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是　A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大　　　 B　 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡　C、升高溫度，平衡逆向移動　　　　　　　 D　 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大9．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 　A、通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動 　B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 　C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 　D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 10．向反應(yīng)器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)測得N2的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的　　 A．94%　　　　　　　 %　　　　　　 %　　　　　　　　　 %11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是　A、反應(yīng)開始到10s，(L s1 　B．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高　C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動　D．起始時(shí)刻n（X）：n（Y）= 2：15．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）　△H＞0。s1, %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是　A． S）　B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2　C、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小　D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞03．將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣），下列敘述錯誤的是　A．a(chǎn)的值為2　B．　C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%　D．反應(yīng)速率v（Y）=（L化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練（一） 1．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是　A、再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小　B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)　C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)　D、加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動2．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡， Z。下列說法正確的是　A、（Lmin）4．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X（g）+ Y（g）2Z（g）；△H＜0。 L1 L1 該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是　A、升高溫度和減小壓強(qiáng)　　　 B、降低溫度和減小壓強(qiáng)　C、降低溫度和增大壓強(qiáng)　　　 D、升高溫度和增大壓強(qiáng)6．硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　 　　　　　　　7．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。s）　B、反應(yīng)開始時(shí)10s，　C、反應(yīng)開始時(shí)10s，%　D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)12．下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應(yīng)的速率　A．用粉末狀鐵代替塊狀鐵　　　　B．用1mol??L1HCl　C．增大壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　D．改用不純的鐵代替純鐵13．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):　2HI(g) 　H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是　A．HI的生成速率等于其分解速率　B．HI的生成速率小于其分解速率　C．HI的生成速率大于其分解速率 　D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小 14．在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB 　B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 　C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2 　D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2 15．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是　A．減小C或D的濃度　　　B．增大D的濃度　C．減小B的濃度　　　　　　　 D．增大A或B的濃度16．將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(BA)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是　　　 17．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 　A．反應(yīng)停止了　　　　　　　　　　B．正逆反應(yīng)的速率均為零 　C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　　　　D．正逆反應(yīng)的速率相等 18．在一定溫度下的定容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(固)+2B(氣) C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　19．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。秒)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是　A、　　　 B、　　　 C、　　　 D、 24．壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 　A．H2(氣)＋I(xiàn)2(氣) 　2HI(氣)　　　　　　　 B． 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣) 　C．2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)　　　 D． C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣) 25．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是　，放置低溫處　　　26．在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡　A　 向左移　　　　　 B　 向右移動　　　 C　 不移動　　　　　 D　 無法判斷27．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固） pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　A　 3v正（N2）＝v正（H2）　　　　　 B　 v正（N2）＝v逆（NH3）　C　 2v正（H2）＝3v逆（NH3）　　　 D　 v正（N2）＝3v逆（H2）29．在一個6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):　　4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)后方程式中的n值是　　　 　(A)3 　　　　 (B)4　　　　　 　 (C)5　　　 　　 (D)630．已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是　A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小　B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間　C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動　D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動31．＋3H2 　2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) 　A．1個N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個H—H鍵形成 　B．1個N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個H—H鍵斷裂 　C．1個N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個N—H鍵斷裂 　D．1個N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個N—H鍵形成 32．在一定條件下，可逆反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為　A．2:1　　　 B．1:1　　　 C．2:3　　　 D．3:233．將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O4反應(yīng)將結(jié)束時(shí)，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來?！。?）反應(yīng)將結(jié)束時(shí)，用橡皮塞塞好試管的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ?。?）化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的表面積的關(guān)系是：表面積越大化學(xué)反應(yīng)越　　　　　　　　　　 ?。?）草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 34．反應(yīng)A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個條件，則生成C的速率：