【正文】 等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bB cC(固)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡: （1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =______、b=________、c=______、d=______。min)。(1)通過(guò)分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 　　　　　　　　反應(yīng)(填吸熱或放熱)，(2)A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為υ (A)　　　　　　 υ(C)(填 、 或 == )。　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　?。?）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 周期　　　　　　　　　 族。下列說(shuō)法正確的有　　　　　　　　　　　　　 。（2）顯色時(shí)間t2＝　　　　　　　　　　 。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*4010021006010031008010041001206100*選擇性100％表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　　　 （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。（提示：？能否配制pH=1的HAc？為什么？ ）強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA＞pHHB物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。”：生成鹽和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。雙水解反應(yīng)： （1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即弱酸弱堿鹽）。生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。 （2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：常加入難溶性的MO、M(OH)MCO3等除M2+溶液中易水解的陽(yáng)離子。 （3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? 。相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的強(qiáng)（即導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)）。 酸式鹽中NaHSONaHSONaH2PO4中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。 【例7】將100ml、則溶液中存在的離子濃度的關(guān)系的是：A．[H+]＞[Cl]＞[Ba2+]＞[SO42] B．[Cl]＞[H+]＞[SO42]＞[Ba2+] C．[H+]＞[Cl]＞[SO42]＞[Ba2+] D．[Cl]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42]量變而量濃度不變 【例8】一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、溶液中Ca2+數(shù)不變 B、溶液的pH不變 C、溶液的密度不變 D、溶液中[Ca2+]不變 解析：題目已說(shuō)明溫度不變，故不需考慮熱效應(yīng)?！币?guī)律，判斷反應(yīng)后溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液且呈堿性，而溶液呈堿性，則以氨水的電離為主，故選B 【例5】在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A、[A] = [K+] B、[H+] = [OH][K+][A] C、V總≤20mL D、V總≥20mL解析：分HA為強(qiáng)酸和弱酸兩種情況，再結(jié)合14規(guī)則：假如酸為弱酸，則加入10mL弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸體積小于10mL。 正鹽溶液中的[H+]、[OH]均由水電離產(chǎn)生： （1）強(qiáng)酸弱堿鹽：如AlCl3，水電離產(chǎn)生的OH部分被陽(yáng)離子結(jié)合生成了難電離的弱堿，故使溶液中[H+][OH]。電荷數(shù)相同時(shí)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子濃度相同時(shí)，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的同時(shí)一定發(fā)生電解！電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水中的電離程度。 （1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+ + S2，其Ksp的表達(dá)式為 。溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě) 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書(shū)寫(xiě)原則：一步書(shū)寫(xiě) 例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+下列方程式中屬于電離方程式的是 ；屬于水解方程式的是 A、HCO3 +H2O H3O+ + CO32 B、BaSO4 == Ba2+ + SO42C、AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32八、溶液中微粒濃度的大小比較 基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿(mǎn)足的兩種守恒關(guān)系： ①電荷守恒（電荷數(shù)前移）:任何溶液均顯電中性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒(原子個(gè)數(shù)前移): 某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒(得失H+個(gè)數(shù)前移):： ∑得質(zhì)子后形成的微粒濃度?得質(zhì)子數(shù) == ∑失質(zhì)子后形成的微粒濃度?失質(zhì)子數(shù)同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：①中?；瘜W(xué)常見(jiàn)的有三對(duì)等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3?H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②掌握其處理方法（即抓主要矛盾）例：，則∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的電離＞CH3COONa的水解，∴[HAc]，[Ac] （因?yàn)镹aAc的水解呈堿性被HAc的電離呈酸性所掩蓋，故可當(dāng)作“只HAc電離，而NaAc不水解”考慮，即只考慮酸的電離。（1）下列物質(zhì)不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈堿性的是 ①FeS ②NaI ③NaHSO4 ④KF ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa（2）濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（ ） ①酸性：H2SH2Se ②堿性：Na2SNaHS ③堿性：HCOONaCH3COONa ④水的電離程度：NaAcNaAlO2 ⑤溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸熱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明氨水為弱堿；D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離。五、“酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“自由H+與OH恰好中和”酸堿性判斷方法酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金+存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。已知100℃時(shí)，水的KW=11012，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中[H+]= ，pH = ，溶液呈 性。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡） 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法(以HAc為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)； （2）2；（3）測(cè)NaAc溶液的pH值； （4）測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL。（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。L－c(SO42－)/mol　?。?）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。44．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。（2）在上述裝置，則可采取的措施是　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。?。?）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 　　　　　。試回答下列問(wèn)題：?。?）黑色粉末是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。則下列有關(guān)推斷正確的是　 　A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z 　B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 　C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)　D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是　A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大　　　 B　 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡　C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)　　　　　　　 D　 平衡后加入X，