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化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-展示頁

2024-11-21 06:37本頁面
  

【正文】 H2 2NH3為例 )反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表 。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 , 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。 ④ 催化劑不影響平衡的移動 , 只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 。 若 Dv g0, 增大壓強 , 平衡 逆向 移動;減小壓強 ,平衡 正向 移動 。 ② 濃度的影響:增大反應(yīng)物濃度 , 平衡正向移動;減少生成物濃度 , 平衡正向移動 。 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 混合物體系中各成分的含量 ① 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ② 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③ 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④ 總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ① 在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A同時生成 m mol A,即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ② 在單位時間內(nèi)消耗了 n mol B同時生成 p mol C,均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q, v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④ 在單位時間內(nèi)生成了 n mol B,同時消耗 q mol D,因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 壓強 ① m+n ≠ p+q時,總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時,總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時,只有當(dāng)m+n≠p+q時 平衡 ② (Mr)一定,但 m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,在其他條件不變的條件下,體系溫度一定時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 : (1)勒夏特列原理:該原理適用范圍是只有一個外界條件改變引起平衡發(fā)生移動且平衡移動的結(jié)果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。 在 Ⅱ 卷中 , 一般會命一道化學(xué)原理題 , 有時是填空 , 可涉及化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 、 化工生產(chǎn)中各種量的影響等;也可是計算題 , 如運用“ 三段式 ” 求轉(zhuǎn)化率 、 K等 。 常數(shù)的含義 , 用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。重要考點 命題規(guī)律 、 濃度 、 壓強和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律 。 見化學(xué)反應(yīng)的方向 。 速率與平衡是江蘇省高考必考知識點 , 近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題 , 常以圖表的形式出現(xiàn) ,綜合性較強 , 難度一般較大 , 涉及的知識點有速率與平衡的影響因素等 。 【 重點考點 1】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) ,只有運用 DG=DHTDS, 若 DG0, 說明反應(yīng)是自發(fā)的 , 若 DG0, 則反應(yīng)是 非自發(fā)的 。 (2)外界條件的影響: ① 溫度的影響:升溫時 , 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降溫時 , 平衡向放熱反應(yīng)方向移動 。 ③ 壓強的影響: (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0, 改變壓強 , 化學(xué)平衡狀態(tài) 不變 。 若 Dv g0, 增大壓強 , 平衡 正向 移動;減小壓強 ,平衡 逆向 移動 。 【 典型例題 1】 (2020 科學(xué)家一直致力于 “ 人工固氮 ” 新方法的研究 。 104 109 10- 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2+ 3H2 2NH3 N2+ O2 2NO 反應(yīng) 下列說法正確的是 ________(填字母 )。 bc 解析: 由蓋斯定律可知反應(yīng): N2(g)+ 3H2O(l) 2NH3(g)+ 3/2O2(g) ΔH= (- )+ 3/2=+ kJ/mol; 答案:+ kJ/mol (2)已知: N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- kJmol- 1 據(jù)報道 ,
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