【正文】 升高 ， Y的百分含量降低 ， 意味著該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡常數(shù) K增大 ， C錯 。 下列說法正確的是 —————— 。 (2)已知： CH3OCH3(g)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 1323 kJ/mol； 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－ 484 kJ/mol；及 CO的燃燒熱： 283 kJ/mol。 K與反應(yīng)的快慢無關(guān) ， K大時 ， 說明反應(yīng)進行的程度大 ， 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大 。 (3)300℃ 時 ， 體積為 1L的密閉容器中充入 g SO2Cl2， 達到平衡時容器中含 g， 則300℃ 的合成 SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為 __________。 它是一種無色液體 ， 熔點 ℃ ， 沸點℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氫 。 化學平衡常數(shù)僅與 溫度 有關(guān) 。 N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ 2NH3 解析： 溫度升高 ， c(NH3)減小 ， 說明平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， 平衡常數(shù)減?。辉O(shè) T1溫度達到平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為 x， 則生成的 NH3的物質(zhì)的量為 2x mol， 平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為： (4－ 2x)mol,2x/(4－2x) 100%＝ 25%， 解得 x＝ ；反應(yīng) 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)為氣體體積增大的反應(yīng) ， 混合物的混亂程度增大 ， 是一個熵增的過程 ， 其 ΔH＝－ kJ 其中 ， 溫度為T1時平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為 25%。② v(H2)＝ 3/2v(NH3)＝ 3n2/(2Vt2)mol/(Lmol－ 1 ； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ ④ 催化劑不影響平衡的移動 ， 只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間 。 在 Ⅱ 卷中 ， 一般會命一道化學原理題 ， 有時是填空 ， 可涉及化學反應(yīng)方向的判斷 、 化工生產(chǎn)中各種量的影響等；也可是計算題 ， 如運用“ 三段式 ” 求轉(zhuǎn)化率 、 K等 。 速率與平衡是江蘇省高考必考知識點 ， 近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題 ， 常以圖表的形式出現(xiàn) ，綜合性較強 ， 難度一般較大 ， 涉及的知識點有速率與平衡的影響因素等 。 若 Dv g0， 增大壓強 ， 平衡 正向 移動；減小壓強 ，平衡 逆向 移動 。 bc 解析： 由蓋斯定律可知反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g) ΔH＝ (－ )＋ 3/2＝＋ kJ/mol； 答案：＋ kJ/mol (2)已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ 解析： (3)① a點對應(yīng)的 H2濃度大于 b點 ， A對 ； c點后NH3的量繼續(xù)增大 ， H2的量繼續(xù)減小 ， 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 ， B錯 ；升溫 ， 平衡逆向移動 ， n(H2)增大 ， C對 。南京二模 )(1)在一定條件下 ， 將 1 mol N2與 3 mol H2混合于一個 10 L密閉容器中 ， 反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時 NH3的濃度如圖所示 。mol－ 1 ＞ (3)科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷 (可傳遞 H＋ )，實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨 ， 其實驗原理如下圖所示 ， 則陰極的電極反應(yīng)式為； ———————————————————— 。一個反應(yīng)的 K值越大 ， 說明平衡時生成物的濃度 越大 ，反應(yīng)物的濃度 越小 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 。南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時 ， 最先產(chǎn)生的沉淀是 __________。 且表達式與方程式的書寫形式有關(guān) ， 當方程式可逆書寫時 ， 平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù) 。min)；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為 K＝c(CO)c3(H2)/[c(CH4)c(H2O)]。 ② 在容積均為 1 L的 a、 b、 c三個相同密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 三個容器的反應(yīng)溫度分別為 TT T3， 在其他條件相同情況下 ， 實驗測得反應(yīng)均進行到5 min時甲醇的體積分數(shù)如圖 2所示 。min)， B錯 。 (5)定一議二。s1 B． t4～ t5階段改變的條件為減小壓強 ， t5～ t6改變的條件是升高化學反應(yīng)的溫度 C． B的起始物質(zhì)的量為 mol D． 該化學反應(yīng)的表達式為： 3A B+2C 解析： 由圖甲知 ， 濃度 C的變化為 = mol/L， v (C)=18