化學反應速率與化學平衡-文庫吧資料
2024-11-17 06:37本頁面
【正文】 /mol= g。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應先生成AgCl沉淀 。 (3)300℃ 時 ， 體積為 1L的密閉容器中充入 g SO2Cl2， 達到平衡時容器中含 g， 則300℃ 的合成 SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為 __________。 A、 C (2)已知 20℃ 時 ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 加入 SO2， 平衡正向移動 ， Cl2轉(zhuǎn)化率增大 。mol1 (1)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號填空 )。 它是一種無色液體 ， 熔點 ℃ ， 沸點℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氫 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學平衡計算模式的建立 化學平衡中有關量較多 ， 解題時易出錯 ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關量理清 ， 從而有利于計算 。如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時刻 ， 反應物與生成物的濃度有如下關系： Qc= ， Qc叫該反應的濃度商 。 化學平衡常數(shù)僅與 溫度 有關 。 (2)化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應 進行程度 的標志 。 【 重點例題 2】 化學平衡常數(shù)的簡單計算與應用 1． 平衡常數(shù)的計算與應用 (1)表達式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例 ， 其數(shù) 學表達式為 Kc= 。mol－ 1 3＝＋ 1530 kJ N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ 2NH3 解析： 溫度升高 ， c(NH3)減小 ， 說明平衡向逆反應方向移動 ， 平衡常數(shù)減??；設 T1溫度達到平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為 x， 則生成的 NH3的物質(zhì)的量為 2x mol， 平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為： (4－ 2x)mol,2x/(4－2x) 100%＝ 25%， 解得 x＝ ；反應 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)為氣體體積增大的反應 ， 混合物的混亂程度增大 ， 是一個熵增的過程 ， 其 ΔH＝－ kJmol－ 1] ＋ 1530 kJ [已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ ② T1溫度達到平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。 其中 ， 溫度為T1時平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為 25%。 變式 1(2020s) ③ V2/[(n3－ n2/2) (n3－ 3n2/2)3] n2 2 對于可逆反應要注意外界條件對其反應方向 、 反應限度的影響 。 ③ 平衡時 n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。② v(H2)＝ 3/2v(NH3)＝ 3n2/(2Vt2)mol/(L ③ 若開始時 n(N2)＝ n(H2)， 則反應的平衡常數(shù) K＝ —— (用代數(shù)式表示 )。 A． 點 a的正反應速率比點 b的大 B． 點 c處反應達到化學平衡狀態(tài) C． 若 t3時由 673 K升至 773 K， 則 n(H2)將增大 (3) 某研究小組在 673K 、 30 MPa下 ， 在體積為 VL的密閉容器中進行反應： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 其 n(H2)和 n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示 。mol－ 1。mol－ 1 ； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數(shù)增大 ， 平衡正向移動 ， 正反應為吸熱反應 ， a錯 ；大氣固氮的平衡常數(shù)小 ， 轉(zhuǎn)化率低 ， 要求高 ， b對 ；在常溫下 ， 人工固氮很難進行 ， 因此尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 ， c對 ， d錯 。 (1)有關大氣固氮 (以 N2＋ O2 2NO為例 )、 人工固氮 (以N2＋ 3
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1