【正文】 ． 5 min時 ， a、 b、 c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài) 解析： ② 溫度升高 ， 反應速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min時的正反應速率大小為： c＞ b＞ a，A錯；溫度升高 ， 平衡逆向移動 ， CO轉化率減小 ， B對；圖 2說明 5 min時 ， a容器沒有達到平衡狀態(tài) ， C錯； c等效于 b平衡逆向移動的結果 ， 升溫或減壓均使平衡逆向移動 ， D正確 ， 選 BD。 在一定條件下 ， 反應室 2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水 ， 該熱化學方程式為： ——————(本題涉及的條件均在同一條件下 )。 不能講溫度越高 ， K越大 ， 要看溫度對平衡是如何影響的 ， 若升溫 ， 平衡逆向移動 ， K是減小的 。 (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 計算最終生成沉淀的質量 (寫出計算過程 )。 氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數的值作標準 ， 判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡 。mol－ 1 2＋ kJ ① 當溫度由 T1變化到 T2時 ， 平衡常數 KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。s)。mol－ 1 據報道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應 ， 則反應： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJ 【 典型例題 1】 (2020 【 重點考點 1】 化學反應進行的方向 1． 化學反應進行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學反應方向的判據 ，只有運用 DG=DHTDS， 若 DG0， 說明反應是自發(fā)的 ， 若 DG0， 則反應是 非自發(fā)的 。 常數的含義 ， 用化學平衡常數計算反應物的轉化率 。 若 Dv g0， 增大壓強 ， 平衡 逆向 移動；減小壓強 ，平衡 正向 移動 。 a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 b．人類模擬大氣固氮無現實意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數增大 ， 平衡正向移動 ， 正反應為吸熱反應 ， a錯 ；大氣固氮的平衡常數小 ， 轉化率低 ， 要求高 ， b對 ；在常溫下 ， 人工固氮很難進行 ， 因此尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 ， c對 ， d錯 。 ③ 若開始時 n(N2)＝ n(H2)， 則反應的平衡常數 K＝ —— (用代數式表示 )。 變式 1(2020mol－ 1] ＋ 1530 kJ (2)化學平衡常數值的大小是可逆反應 進行程度 的標志 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020 A、 C (2)已知 20℃ 時 ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 表達式中不出現純固體和液體的物質 。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(L 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達到平衡時 ， CO的轉化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。min) C． 保持其他條件不變 ， 升高溫度 ， 反應的化學平衡常數 K減小 D． 若改變反應條件 ， 使反應進程如圖 3所示 ， 則改變的條件是增大壓強 解析： 在同一條件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化學方程式為 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正確 ；前 3 min內 ， X物質的量變化了 mol， 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(L 例如 ， 在轉化率 時間圖上 ， 先出現拐點的曲線先達到平衡 ， 此時逆向推理可得該變化的溫度高 、 濃度大 、 壓強高 。L1 答案： C 。L1當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 從圖 2可以看出 T2T1， 又因為隨著溫度的