高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率(i)卷((完整版)
【正文】 A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）。B . v(B)＝ mol/(LC . 3B . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D . 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率mol－1（Q＞0），（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。s1 ③v(C)＝ mol14. （2分） (2019高二上D . D長春期中) 對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)18. （2分） (2016高二下min)隴南期中) 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A . ①②③⑤C . ①③④⑤22. （2分） (2018高二上B . molD . mol2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K2（1） 試比較KK2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”） （2） 400℃時，反應(yīng)2NH3(g) （6） 如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________。B . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化D . 單位時間內(nèi)消耗amol N，同時生成bmol MF . N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變．遼源月考) 在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。 當(dāng)測得NH3和NH2的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時，則該反應(yīng)υ(N2)(正) ________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）（3） 在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是________。若最初加入的A和B都是4 mol， molmin)綏濱期中) 可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ） A . v(A)＝(LC . C現(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機(jī)物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。B . ④③＝②①s1 ④v(D)＝ molL－1蒙陰期中) 在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ） A . 1s)D . OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大B . AB段表
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