化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-文庫吧資料
2025-06-13 17:15本頁面
【正文】 mol26．Ⅰ．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度/℃250350K/(molL－1Na2SO4溶液6 mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。Ⅱ．乙組：取4 mL 1 mol請(qǐng)回答：(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，請(qǐng)說明原因并提出改進(jìn)的方法是________________________________________________________________________________________。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。L－1KI溶液于試管中， mol25．甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。mol－1它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，ΔH1＝－ kJ工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________________________________(列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動(dòng)。請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)中反應(yīng)速率變化的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________ 。在老師的提示下學(xué)生又做了三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：(1)空白實(shí)驗(yàn)；(2)起始時(shí)加入少量K2SO4固體；(3)起始時(shí)加入少量MnSO4固體；(4)起始時(shí)加入少量水。Ⅱ．已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略)。23．大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________ ；(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________________________________ 。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。L－1及c(C)＝0 mol(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：22．在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝ molt1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________________________________________________________________。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。(1)實(shí)驗(yàn)前：① mol反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡， mol C，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大21．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。mol－1，ΔS＝＋ J/(mol測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409則下列說法
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