高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-文庫(kù)吧資料
2024-11-18 06:46本頁(yè)面
【正文】 用常壓而不采用高壓的原因是： __________________。C： 入容器，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則 X的值為 （ ） A 、只能為 2 B 、只能為 3 C 、可能為 2，也可能為 3 D、無法確定 C 17．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A B（ g） +C（ s），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是： （ ） A．若△ H＞ 0，則 A為非氣態(tài) B．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響 C．若△ H＜ 0，則 A為氣態(tài) D．在平衡體系中加入少量 C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) A C 1 537 ℃ 、 105 Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入 2 mol SO l mo1O2，此時(shí)容器的體積為 200 L 。 1在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng) 已知加入 和 時(shí)，達(dá)到平衡后生成 （見下表已知項(xiàng)）的相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，下列編號(hào)（ 1）～（ 3）的狀態(tài)，填寫表中的空白 H g Br g H B r g2 2 2( ) ( ) ( )? 1 2mol H2 2m ol Br a m ol H Br編號(hào) 起始狀態(tài) 平衡時(shí)的 HBr物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 1 1 2 0 a 2 2 4 0 3 1 4 m n（ n2m) 2a 0 2n4m (nm)a 1已知 T K和 P kPa時(shí) , 在容積為 VL的密閉容器中充有 1mol A和 1molB, 保持恒溫恒壓 , 使反應(yīng) : A(氣 ) + B(氣 ) C(氣 )達(dá)到平衡時(shí) , C的體積分?jǐn)?shù)為 40%. 試回答下列有關(guān)問題 : (1)使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變 , 在密閉容器中充入 2mol A和 2mol B, 則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) , 容器的體積為 ________, C的體積分?jǐn)?shù)為 ___________. (2)若另選一容積固定不變的密閉容器 , 仍然控制溫度為 T K, 使 1mol A和 1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) , C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%, 則該密閉容器的體積為 ______. 10/7 v 40%. 5/7 v 1在一恒容的容器中充入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A： 。 A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 ② a、 b、 c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用 a、 c表示，另一個(gè)用 b、 c表示） 。此時(shí) Ⅰ 、加入 3molSO2和 2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 。 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△ H=－ 。下列說法正確的是 A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和 2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中 C的濃度是乙中 C的濃度的 2倍 B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中 B的體積分?jǐn)?shù)均增大 C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞 P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中 C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的 2倍 B D D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變， t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖 2和圖 3所示
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