第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-文庫吧資料
2024-08-02 19:21本頁面
【正文】 g) =2HI(g) 平衡常數(shù)表達(dá)式可寫成 Kp， 稱壓力經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 。 平衡常數(shù)表達(dá)式可寫成 Kp， 稱壓力經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 。由上式可見，Kc值越大，表明反應(yīng)在平衡時(shí)生成物濃度的乘積越大，反應(yīng)物濃度的乘積越小，所以反應(yīng)進(jìn)行的程度越高。 2. 化學(xué)平衡常數(shù) (1)實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) 在一定溫度下液相達(dá)平衡時(shí) ， 都能建立如下的關(guān)系式： ( ) ( ) ( ) ( )decabc D c E Kc A c B ?Kc為濃度平衡常數(shù)；單位： (mol （ 2） 化學(xué)平衡是暫時(shí)的 、 有條件的平衡 。 化學(xué)平衡有兩個(gè)特征： （ 1） 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 。 當(dāng)正 、 逆反應(yīng)速率相等時(shí) ， 即達(dá)到平衡狀態(tài) 。 開始時(shí)逆反應(yīng)速率較小 ， 隨著反應(yīng)進(jìn)行 ， 反應(yīng)物的濃度減少 ， 生成物的濃度逐漸增大 。 反應(yīng)開始時(shí) ， CO和 H2O的濃度較大 ，正反應(yīng)速率較大 。 可逆反應(yīng)在進(jìn)行到一定程度 ， 便會(huì)建立起平衡 。 化學(xué)平衡及特征 達(dá)到平衡的時(shí)間 ?? ???????（平衡線） t ? 幾乎所有反應(yīng)都是可逆的 ， 只是有些反應(yīng)在已知的條件下逆反應(yīng)進(jìn)行的程度極為微小 ， 以致可以忽略 ， 這樣的反應(yīng)通常稱之為不可逆 。 如反應(yīng)： CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） 在高溫下 CO與 H2O能反應(yīng)生成 H2和 CO2，同時(shí)H2與 CO2也能反應(yīng)生成 CO和 H2O。 ⑶ 反應(yīng)前后組成和質(zhì)量不變 特點(diǎn)： (4) 酶的活性要在一定溫度、一定 pH范圍時(shí)才最大。 不改變反應(yīng) 前后物質(zhì)的組成和質(zhì)量 ，也不改變平衡常數(shù) K；縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，加快平衡的到來。 范特霍夫規(guī)則 三、催化劑對反應(yīng)速率的影響 催化劑能改變反應(yīng)速率的作用叫催化作用。如蔗糖的水解反應(yīng)： 水是大量的，在反應(yīng)過程中可視水的濃度不變，反應(yīng)速率只與蔗糖的濃度有關(guān)，而與水的濃度無關(guān)，即反應(yīng)對水是零級 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 （蔗糖） （葡萄糖）（果糖） 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=kc2(N2O5) 機(jī)理： N2O5 NO3+NO2（慢） NO3 NO + O2 (快 ) NO +NO3 2NO2 （快） 二、溫度對反應(yīng)速率的影響 一般情況下：在一定溫度范圍內(nèi)，對化學(xué)反應(yīng)溫度每 升高 10度反應(yīng)速率大約增加到原來的2~4倍 。dm1dm3對于 n級反應(yīng)其 單位 是 (mol?dm3)(n1)?s1 k 稱為 反應(yīng)速率常數(shù) , 可用來表征反應(yīng)的速率。 例 2 2 2 21( ) ( ) ( )2H O a q H O l O g??該反應(yīng)為 1級反應(yīng) 。其中 m、 n要通過實(shí)驗(yàn)來確定。 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應(yīng) ， 則 : ? ? ? ???v k c cabAB稱作質(zhì)量作用定律數(shù)學(xué)表達(dá)式。 2．（基）元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式： 可由質(zhì)量作用定律描述。 平 E C E 活 E 分子分?jǐn)?shù)% 分子的能量分布曲線 0 aERTfe??活化分子 一般化學(xué)反應(yīng)的活化能約在 40~400
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