第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(參考版)
2024-07-31 19:21本頁面
【正文】 End 。 對于氣體反應(yīng)，增加壓力會使反應(yīng)速率加快，對分子數(shù)減少的反應(yīng)還能提高轉(zhuǎn)化率。 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利用 使一種價廉易得的反應(yīng)物過量，以提高里一種原料的轉(zhuǎn)化率。這個規(guī)律叫做呂 五、平衡移動原理 ——呂 如： 773K時反應(yīng) CO+H2O?H2+CO2 例 25 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，使平衡向放熱方向移動。 例 24 化學(xué)平衡的移動 二、壓力對化學(xué)平衡的影響 等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。 在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。 ?多種平衡的平衡常數(shù) 多重平衡的規(guī)則：在相同條件下，如有連個反應(yīng)方程式相加或相減得到第三個反應(yīng)方程式，則第三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積或之商。對同類反應(yīng)來說 K?越大，反應(yīng)進行得越完全。 ④ 溫度發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)也隨之改變，因此，在使用時須注意相應(yīng)的溫度。 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = ? 10 ?2 K1 ? K2 ， K1 = K22 如合成氨反應(yīng) ① N2 + 3H2 = 2NH3 231 322[ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]oooop N H pKp N p p H p?② N2 + H2 = NH3 12 3231223222[ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]oooop N H pKp N p p H p?③ NH3= N2 + H2 321231222233[ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ]oooop N p p H pKp N H p?顯然 ， ， 而是 = =1/ 0001 2 3KKK??01K 02K 03K②純固體與純液態(tài)及水溶液中參加反應(yīng)的水的濃度在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)； 2()p C OKp???例： Ca2CO3 (s) ＝ CaO + CO2 ③ 寫入平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度或分壓，必須是在系統(tǒng)達到平衡狀態(tài)時相應(yīng)的值。 K θ的量綱為一。 ?平衡常數(shù)表達式 對氣相反應(yīng)： a A(g) + b B(g) gG(g) + dD(g) [ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]dgabc D c c G cKc A c c B c?????? 式中 c(D)/cθ、 c(G)/cθ、 c(A)/cθ、 c(B)/cθ分別為 D、 G、 A、 B平衡時的相對濃度，標(biāo)準濃度 cθ=1mol aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) 例如生成 HI反應(yīng) H2(g) + I2(
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