第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁
2024-07-29 19:21本頁面
【正文】 [ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ]oooop N p p H pKp N H p?顯然 ， ， 而是 = =1/ 0001 2 3KKK??01K 02K 03K②純固體與純液態(tài)及水溶液中參加反應(yīng)的水的濃度在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)； 2()p C OKp???例： Ca2CO3 (s) ＝ CaO + CO2 ③ 寫入平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度或分壓，必須是在系統(tǒng)達到平衡狀態(tài)時相應(yīng)的值。氣體只可用分壓表示。 ④ 溫度發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)也隨之改變，因此，在使用時須注意相應(yīng)的溫度。 ● 平衡常數(shù)的意義 ①平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)。對同類反應(yīng)來說 K?越大，反應(yīng)進行得越完全。 ②由平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)是否處于平衡態(tài)和非平衡態(tài)時反應(yīng)進行的方向。 ?多種平衡的平衡常數(shù) 多重平衡的規(guī)則：在相同條件下，如有連個反應(yīng)方程式相加或相減得到第三個反應(yīng)方程式，則第三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積或之商。 即 K3 = K1 K2 或 K3 = K1/K2 3 .平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率 ： a = 某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量 /某反應(yīng)物的重量 100％ 若反應(yīng)前后體積不變，反應(yīng)的量可以用濃度表示 a =（某反應(yīng)物的起始濃度 某反應(yīng)物的平衡濃度） /某反應(yīng)物的起始濃度 100％ 附表 23 例 2 23 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動；增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。 在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。 不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動。 例 24 化學(xué)平衡的移動 二、壓力對化學(xué)平衡的影響 等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。如： 673K時反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 如果氣態(tài)反應(yīng)物的總分子數(shù)和氣態(tài)生成物總分子數(shù)相等，在等溫下，增加或降低總壓強，對平衡沒有影響。如： 773K時反應(yīng) CO+H2O?H2+CO2 例 25 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，使平衡向放熱方向移動。 四、催化劑與化學(xué)平衡 催化劑不會使平衡發(fā)生移動，但使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間。 五、平衡移動原理 ——呂 查德里原理 如果改變平衡體系中某個條件（如濃度、溫度、壓力），平衡總是向著減弱這個改變的方向移動。這個規(guī)律叫做呂 查德里原理。 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利用 使一種價廉易得的反應(yīng)物過量，以提高里一種原料的轉(zhuǎn)化率。 升高溫度能增大反應(yīng)速率，對于吸熱 反應(yīng)還能增加轉(zhuǎn)化率。 對于氣體反應(yīng)，增加壓力會使反應(yīng)速率加快，對分子數(shù)減少的反應(yīng)還能提高轉(zhuǎn)化率。 選用催化劑時，須考慮催化劑的 催化性、活化溫度、價格等，對容易 中毒的催化劑須注意原料的純化。 End
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