高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課-資料下載頁(yè)
2024-11-18 07:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.均速率,而不是指瞬時(shí)速率.化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣。對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大。壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；速率可以忽略不計(jì)。在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分。催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，下建立新的平衡。生成物濃度減小，K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越。一般地說(shuō)，K﹥105. 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；K在10-5左右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，與濃度變化無(wú)。某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變；如果允許外界對(duì)體系施加某種。作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。
【正文】 無(wú)關(guān)。 ? 對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù) K的表達(dá)式中。 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 ∶ ? 某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ? =（指定反應(yīng)物的起始濃度－指定反應(yīng)物的平衡濃度） /指定反應(yīng)物的起始濃度 100% ? =（指定反應(yīng)物反應(yīng)中消耗（或叫反應(yīng)）的濃度 /指定反應(yīng)物的起始濃度） 100% ?轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ （ 2）轉(zhuǎn)化率 （ 3）解計(jì)算題時(shí)要用到的方法或規(guī)律： ① 化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是 “ 起始 ” 、 “ 變化 ” 、 “ 平衡 ” 三段分析法 ② 各物質(zhì)變化濃度之比＝反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 ?焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。 ?熵判據(jù)：自發(fā)過(guò)程取向于最大混亂度的傾向。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)：體系總是要向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無(wú)序）的方向轉(zhuǎn)變；由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的過(guò)程。 1．過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。 注意 2．在討論過(guò)程的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1