專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)
2025-06-07 13:52本頁(yè)面
【正文】 平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向和速率的計(jì)算等。對(duì)于這類的試題通常采用“三段式”，即起始、變化、平衡三種狀態(tài)下的物質(zhì)的量濃度全部列出，再根據(jù)方程式解答速率的計(jì)算及化學(xué)平衡常數(shù)等問(wèn)題。解析：(1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)①的K增大，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式為。(3)K3=，K1=，K2=，故K3=。(4)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)③是反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②的和，故反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，只有C、E可使平衡逆向移動(dòng)。(5)①由圖可知，t2時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)；t8時(shí)改變的條件平衡不移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，故改變的條件可以是使用催化劑或加壓(減小容器的體積)。②若t4時(shí)降壓，則反應(yīng)速率減小，曲線在原來(lái)平衡曲線的下方，平衡不移動(dòng)，據(jù)此可畫(huà)出曲線。答案：(1)吸熱 (1分)(2) (1分)(3) (1分)(4)C E (2分 錯(cuò)選不得分，漏選得1分)(5)①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）(1分)使用催化劑或加壓(減小容器的體積) (1分)② (2分)考綱連接：本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率概念及其計(jì)算，化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的試題。要求考生利用圖表進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化學(xué)信息運(yùn)用能力的考查。2解析：（1）催化劑可降低，從而加快反應(yīng)速率，故b表示加入了催化劑；由于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2），故充入的CO物質(zhì)的量為：1mol/L2L=2mol，a正確；增大CO的濃度將提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低CO的轉(zhuǎn)化率，b錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故恒容的容器壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；按照起始比例再加入反應(yīng)氣體，轉(zhuǎn)化率將提高，n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）v(H2)=2v(CO)=2（）molL1/10min=L－1min－1。平衡時(shí)氫氣的濃度為：2mol/2=。平衡常數(shù)為：K=c（CH3OH）/[c(CO)c2（H2）]=L1/[（）2]=12（molL）2。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小。 （4）該反應(yīng)是氣體體積減下的放熱反應(yīng)。故升高溫度，甲醇的百分含量降低；增大壓強(qiáng)甲醇的含量升高。 （5）CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝①H2O（l）＝H2O（g）△H=+44kJ/mol ②根據(jù)蓋斯定律：①②2：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=。答案：（1）b（1分） 放熱（1分） ?。?）ac?。?分） （3）L－1min－1 (2分) 12 (2分) 減小(1分)（4） (2分)（5）CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝(2分)2解析：I．將第一個(gè)方程式乘以2，與第二個(gè)方程式相減得：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) △ H＝－。II．(1) Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始濃度/ molL1 轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 x x平衡濃度/ molL1 x +x K＝=4，則x=，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60％。(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，故應(yīng)選d。III．(1)由圖可知，v(CH3OH)＝＝ molL1min1，則vH2)＝2v(CH3OH)＝ molL1min1。(2)甲、乙建立的等效平衡，這種等效平衡可以用物理學(xué)上的“相遇問(wèn)題”來(lái)理解，故A、D、E都正確；若甲、丙建立的是等效平衡，則a1=a3，其實(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有關(guān)系，也只有是等效平衡時(shí)，才有2Q1=Q3，故B、C錯(cuò)。(3)體積可變的密閉容器中，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的體積減小，對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，應(yīng)正向移動(dòng)。(4)甲烷燃燒的方程式為：CH4O++2H2O，在堿性溶液中的反應(yīng)為：CH4O++2OHCO32+2H2O，燃料電池的正極反應(yīng)式都為：O2+4e+2H2O===4OH，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的條件下相減得：CH3OH＋8OH6e＝CO32＋6H2O。答案：I． (2分) II．(1) 60％(2分) (2)d(1分)III．(1) molL1min1 (2分) (2) A D E (3分)(3) 正 (1分) (4)CH3OH＋8OH—6e＝CO32＋6H2O (2分)考綱連接：該題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等。計(jì)算能力是近幾年高考中考查的熱點(diǎn)，在各地的高考中都有所體現(xiàn)。而計(jì)算恰恰是考生的薄弱點(diǎn)，不是計(jì)算失誤，就是結(jié)果出錯(cuò)。計(jì)算題的訓(xùn)練在平時(shí)，功在高考。只有在平時(shí)的練習(xí)中不斷加強(qiáng)解題的規(guī)范性，思維的嚴(yán)密性，才能在高考中正常發(fā)揮。試卷編寫(xiě)細(xì)目表試題題號(hào)考綱主干知識(shí)對(duì)應(yīng)高考真題對(duì)應(yīng)試題難度年份考區(qū)題號(hào)1外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響2010安徽10易2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3化學(xué)平衡圖像4化學(xué)反應(yīng)速率圖像2011海南8易5化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的判斷6圖像題2010全國(guó)Ｉ27易7圖像題2011四川13中8化學(xué)平衡圖像2010天津10易9轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖像題10化學(xué)平衡的影響因素11圖像綜合題12化學(xué)平衡與反應(yīng)速率圖像2011江蘇15易13化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率14化學(xué)平衡與反應(yīng)速率圖像2011天津6易15化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算2010北京12易16化學(xué)反應(yīng)速率圖像17化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單判斷18化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算2011廣東31中19化學(xué)平衡的綜合題20化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合2011新課標(biāo)卷27中21化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2010全國(guó)Ⅱ27中22化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合2011浙江27中
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