專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(文件)
【正文】 －x）/(1－x+1－3x+2x)100％，故A項(xiàng)正確。min1，D錯(cuò)。L－1，若T2＞T1，則平衡正向移動(dòng)，即ΔH＞0，A錯(cuò)；若向容器中充入N2，容器中的各氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；C項(xiàng)未說明條件，錯(cuò)。L－1，C正確；若容器① L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， kJ，故D正確。L－1) ，A錯(cuò)；，B正確；本反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，故C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確；反應(yīng)是“在一體積為10 L的恒容密閉容器中”進(jìn)行，充入氦氣各組分的濃度保持不變，平衡不移動(dòng)，故E錯(cuò)。(5)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的甲烷燃料電池的電池總反應(yīng)式為：CH4 +2O2CO2 + 2H2O，與已知的負(fù)極反應(yīng)式CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O相減得正極反應(yīng)式為2O2+4CO2+8e=4CO32；A是負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)是CO2；參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為20mol20%=4mol，據(jù)方程式CH4 +2O2CO2 + 2H2O可知消耗的CH4的物質(zhì)的量為2mol。(2)由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式為。②若t4時(shí)降壓，則反應(yīng)速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動(dòng)，據(jù)此可畫出曲線。（2），故充入的CO物質(zhì)的量為：1mol/L2L=2mol，a正確；增大CO的濃度將提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低CO的轉(zhuǎn)化率，b錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故恒容的容器壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；按照起始比例再加入反應(yīng)氣體，轉(zhuǎn)化率將提高，n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。min－1。L）2。 （5）CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝①H2O（l）＝H2O（g）△H=+44kJ/mol ②根據(jù)蓋斯定律：①②2：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=。II．(1) Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始濃度/ mol(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，故應(yīng)選d。L1(4)甲烷燃燒的方程式為：CH4O++2H2O，在堿性溶液中的反應(yīng)為：CH4O++2OHCO32+2H2O，燃料電池的正極反應(yīng)式都為：O2+4e+2H2O===4OH，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的條件下相減得：CH3OH＋8OH6e＝CO32＋6H2O。計(jì)算能力是近幾年高考中考查的熱點(diǎn)，在各地的高考中都有所體現(xiàn)。試卷編寫細(xì)目表試題題號(hào)考綱主干知識(shí)對(duì)應(yīng)高考真題對(duì)應(yīng)試題難度年份考區(qū)題號(hào)1外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響2010安徽10易2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3化學(xué)平衡圖像4化學(xué)反應(yīng)速率圖像2011海南8易5化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的判斷6圖像題2010全國Ｉ27易7圖像題2011四川13中8化學(xué)平衡圖像2010天津10易9轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖像題10化學(xué)平衡的影響因素11圖像綜合題12化學(xué)平衡與反應(yīng)速率圖像2011江蘇15易13化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率14化學(xué)平衡與反應(yīng)速率圖像2011天津6易15化學(xué)平衡的簡單計(jì)算2010北京12易16化學(xué)反應(yīng)速率圖像17化學(xué)平衡的簡單判斷18化學(xué)平衡的簡單計(jì)算2011廣東31中19化學(xué)平衡的綜合題20化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合2011新課標(biāo)卷27中21化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2010全國Ⅱ27中22化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合2011浙江27中。計(jì)算題的訓(xùn)練在平時(shí)，功在高考。L1(2)甲、乙建立的等效平衡，這種等效平衡可以用物理學(xué)上的“相遇問題”來理解，故A、D、E都正確；若甲、丙建立的是等效平衡，則a1=a3，其實(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率沒有關(guān)系，也只有是等效平衡時(shí)，才有2Q1=Q3，故B、C錯(cuò)。L1L1 x x平衡濃度/ molL－1 （4）該反應(yīng)是氣體體積減下的放熱反應(yīng)。平衡常數(shù)為：K=c（CH3OH）/[c(CO)c2（H2）]=L1/10min=要求考生利用圖表進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化學(xué)信息運(yùn)用能力的考查。(4)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)③是反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②的和，故反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，只有C、E可使平衡逆向移動(dòng)。對(duì)于這類的試題通常采用“三段式”，即起始、變化、平衡三種狀態(tài)下的物質(zhì)的量濃度全部列出，再根據(jù)方程式解答速率的計(jì)算及化學(xué)平衡常數(shù)等問題。(3)n(NaOH)＝，n(CO2)＝1mol，=，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH===Na2CO3+ NaHCO3 +H2O，得到的是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3 的混合溶液，其離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH)c(H+)。L－1) 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol設(shè)平衡時(shí)XY3的物質(zhì)的量為amol，則X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－ kJL－1和方程式可求得平衡時(shí)c(CO2)＝ molL－3/10min＝ mol規(guī)律總結(jié)：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，由于溫度沒變,化學(xué)平衡常數(shù)不變。1C 由圖①可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故△H0；由圖②可知是氫氧燃料電池的示意圖，故氫氣應(yīng)作負(fù)極，氧氣作正極，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為1：2；圖④可知達(dá)到平衡時(shí)甲、乙反應(yīng)物的百分含量相同，說明反應(yīng)前后應(yīng)是一個(gè)等體積的反應(yīng)，D錯(cuò)。即先假定一個(gè)量不變，討論另外兩個(gè)量的變化。由圖3可知，b點(diǎn)的NH3的平衡濃度最大，故反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；合成氨的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)；酸堿滴定過程中，接近終點(diǎn)時(shí)pH要突變而不是漸變，故D錯(cuò)。s) ，X的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其它條件不變，增大容器體積時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度比原來的1/2還要小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其它條件不變，升高溫度時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向放熱，△H0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，相比較題給數(shù)據(jù)體系壓強(qiáng)減小，平衡不利于
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