【正文】 －x）/(1－x+1－3x+2x)100％，故A項正確。min1，D錯。L－1，若T2＞T1，則平衡正向移動，即ΔH＞0，A錯；若向容器中充入N2，容器中的各氣體的濃度不變，平衡不移動，B錯；C項未說明條件，錯。L－1，C正確；若容器① L，相當于增大壓強，平衡正向移動， kJ，故D正確。L－1) ，A錯；，B正確；本反應是氣體分子數(shù)不變的反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量永遠不變，故C錯；反應是放熱反應，升溫時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；反應是“在一體積為10 L的恒容密閉容器中”進行，充入氦氣各組分的濃度保持不變，平衡不移動，故E錯。(5)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的甲烷燃料電池的電池總反應式為：CH4 +2O2CO2 + 2H2O，與已知的負極反應式CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O相減得正極反應式為2O2+4CO2+8e=4CO32；A是負極反應產(chǎn)物，應是CO2；參加反應的O2的物質(zhì)的量為20mol20%=4mol，據(jù)方程式CH4 +2O2CO2 + 2H2O可知消耗的CH4的物質(zhì)的量為2mol。(2)由平衡常數(shù)的表達式可知，反應③的平衡常數(shù)K3的表達式為。②若t4時降壓，則反應速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動，據(jù)此可畫出曲線。（2），故充入的CO物質(zhì)的量為：1mol/L2L=2mol，a正確；增大CO的濃度將提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低CO的轉(zhuǎn)化率，b錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，故恒容的容器壓強不變時，已達到平衡狀態(tài)，c項正確；按照起始比例再加入反應氣體，轉(zhuǎn)化率將提高，n(CH3OH)/n(CO)的值會變大，d項錯誤。min－1。L）2。 （5）CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝①H2O（l）＝H2O（g）△H=+44kJ/mol ②根據(jù)蓋斯定律：①②2：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=。II．(1) Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始濃度/ mol(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應使平衡正向移動；該反應是氣體分子數(shù)不變的放熱反應，故應選d。L1(4)甲烷燃燒的方程式為：CH4O++2H2O，在堿性溶液中的反應為：CH4O++2OHCO32+2H2O，燃料電池的正極反應式都為：O2+4e+2H2O===4OH，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的條件下相減得：CH3OH＋8OH6e＝CO32＋6H2O。計算能力是近幾年高考中考查的熱點，在各地的高考中都有所體現(xiàn)。試卷編寫細目表試題題號考綱主干知識對應高考真題對應試題難度年份考區(qū)題號1外界條件對化學平衡的影響2010安徽10易2外界條件對化學平衡的影響3化學平衡圖像4化學反應速率圖像2011海南8易5化學平衡與化學反應速率的判斷6圖像題2010全國Ｉ27易7圖像題2011四川13中8化學平衡圖像2010天津10易9轉(zhuǎn)化率與壓強的圖像題10化學平衡的影響因素11圖像綜合題12化學平衡與反應速率圖像2011江蘇15易13化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率14化學平衡與反應速率圖像2011天津6易15化學平衡的簡單計算2010北京12易16化學反應速率圖像17化學平衡的簡單判斷18化學平衡的簡單計算2011廣東31中19化學平衡的綜合題20化學反應速率與化學平衡綜合2011新課標卷27中21化學反應速率與化學平衡2010全國Ⅱ27中22化學反應速率與化學平衡綜合2011浙江27中。計算題的訓練在平時，功在高考。L1(2)甲、乙建立的等效平衡，這種等效平衡可以用物理學上的“相遇問題”來理解，故A、D、E都正確；若甲、丙建立的是等效平衡，則a1=a3，其實兩者的轉(zhuǎn)化率沒有關系，也只有是等效平衡時，才有2Q1=Q3，故B、C錯。L1L1 x x平衡濃度/ molL－1 （4）該反應是氣體體積減下的放熱反應。平衡常數(shù)為：K=c（CH3OH）/[c(CO)c2（H2）]=L1/10min=要求考生利用圖表進行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化學信息運用能力的考查。(4)反應①為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，反應②是放熱反應，而反應③是反應①的逆反應與反應②的和，故反應③是放熱反應，且反應前后氣體的體積不變的反應，只有C、E可使平衡逆向移動。對于這類的試題通常采用“三段式”，即起始、變化、平衡三種狀態(tài)下的物質(zhì)的量濃度全部列出，再根據(jù)方程式解答速率的計算及化學平衡常數(shù)等問題。(3)n(NaOH)＝，n(CO2)＝1mol，=，故反應的化學方程式為2CO2+3NaOH===Na2CO3+ NaHCO3 +H2O，得到的是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3 的混合溶液，其離子濃度大小順序為c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH)c(H+)。L－1) 　　　　　 0　　　0轉(zhuǎn)化濃度(mol設平衡時XY3的物質(zhì)的量為amol，則X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－ kJL－1和方程式可求得平衡時c(CO2)＝ molL－3/10min＝ mol規(guī)律總結(jié)：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物。增大該體系的壓強，平衡向右移動，由于溫度沒變,化學平衡常數(shù)不變。1C 由圖①可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故△H0；由圖②可知是氫氧燃料電池的示意圖，故氫氣應作負極，氧氣作正極，正、負極通入的氣體體積之比為1：2；圖④可知達到平衡時甲、乙反應物的百分含量相同，說明反應前后應是一個等體積的反應，D錯。即先假定一個量不變，討論另外兩個量的變化。由圖3可知，b點的NH3的平衡濃度最大，故反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；合成氨的反應時放熱反應，升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯；酸堿滴定過程中，接近終點時pH要突變而不是漸變，故D錯。s) ，X的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，A項錯誤；其它條件不變，增大容器體積時，平衡逆向移動，Z的平衡濃度比原來的1/2還要小，B項錯誤；其它條件不變，升高溫度時X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，該反應正向放熱，△H0，C項錯誤；其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，相比較題給數(shù)據(jù)體系壓強減小，平衡不利于