專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-閱讀頁
2025-06-22 13:52本頁面
【正文】 態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)，B不正確；升高溫度，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，D不正確。s)= mol/( L方法技巧：解答本題時需對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡有全面、深刻的理解，機械的照搬某些規(guī)律是很難解答的。向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中加入NaOH的反應(yīng)順序是H+、(Mg2+、Al3+)、NH4+、Al(OH)3，故B正確。C 題中已知反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，A項錯誤；已知反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯誤；已知可逆反應(yīng)達到平衡后，增加O2的濃度正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，C項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項錯誤。⑵若圖像中有三個變量，采取“定一議二”法。A 根據(jù)可逆反應(yīng)“2X（g） Y（g）△H0”可知該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度越高Y％的含量越低，先達到平衡，即T1T2，故A項正確。B 根據(jù)題意可知該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強相同時溫度越高，Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)就越小，從圖上看顯然T1對應(yīng)的Z%高，則有T1小于T2，A錯；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯；根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷，D項顯然錯誤。1D A項平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系是對的，但平均摩爾質(zhì)量隨時間變化是錯的，起始時平均摩爾質(zhì)量不為零；對于一個已給定的熱化學(xué)方程式來說，其△H是一個定值，與其反應(yīng)物的無關(guān)；C項恒容充惰后各反應(yīng)物及生成物的濃度并未發(fā)生改變，平衡不移動；D項總質(zhì)量不改變，容器體積恒定，故D項正確。平衡時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％。由于C為固體或液體, 增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變。1A 根據(jù)已知反應(yīng)可知是一個等體積的反應(yīng)，再結(jié)合圖I可判斷A項正確；若擴大容器體積，相當(dāng)于減小壓強，反應(yīng)速率減小，B錯；若增大壓強，因該反應(yīng)是一個等體積的反應(yīng)，故達到平衡時甲、乙的XY﹪應(yīng)相等，C錯；又因已知反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，溫度越高XY﹪應(yīng)越大，故D錯。1A M、N分別是恒容 和恒壓條件，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不一樣，所以兩個平衡態(tài)也不一樣。1B 根據(jù)已知方程式可知該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，必須使平衡正向移動，需降溫，A錯；提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的途徑較多，如加壓、降溫、增加CO2的濃度等，C錯；根據(jù)方程式和CO2的消耗量可求得氫氣的速率為：（1－）molL11D 在溫度T1時的c(NH3)＝L－1，而T2時c(CO2)＝ mol1B 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；兩容器是在恒溫恒容條件下進行的，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷兩平衡是等效平衡，故兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相同。mol－1 2mol kJ amol kJ解得a＝ ＝2 mol1解析：(1) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始濃度(molL－1) 平衡濃度(mol(2)由(1)可知，850 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1，要使平衡正向移動，則Qc＝＝1，x3。(4)“CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水”的化學(xué)方程式為CO2(g) + 4H2(g)CH4 (g)+ 2H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，將第一個方程式顛倒過來與第二個方程式乘以4后相加得：CO2(g) + 4H2(g)CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝ kJ/mol。答案：(1)BD (1分) (2)3x≥0或 x3 (2分) (3)c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH)c(H+) (2分)(4)CO2(g) + 4H2(g)CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝ kJ/mol(2分)(5)O2+2CO2+4e=2CO32(或2O2+4CO2+8e=4CO32) (2分) CO2 (1分) (1分)命題動向：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了平衡常數(shù)的概念、化學(xué)平衡移動原理判斷平衡移動的方向和速率的計算等。解析：(1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)①的K增大，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)K3=，K1=，K2=，故K3=。(5)①由圖可知，t2時改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)；t8時改變的條件平衡不移動且反應(yīng)速率加快，故改變的條件可以是使用催化劑或加壓(減小容器的體積)。答案：(1)吸熱 (1分)(2) (1分)(3) (1分)(4)C E (2分 錯選不得分，漏選得1分)(5)①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）(1分)使用催化劑或加壓(減小容器的體積) (1分)② (2分)考綱連接：本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率概念及其計算，化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計算等相關(guān)知識的試題。2解析：（1）催化劑可降低，從而加快反應(yīng)速率，故b表示加入了催化劑；由于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）v(H2)=2v(CO)=2（）molL－1平衡時氫氣的濃度為：2mol/2=。L1/[（）2]=12（mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)將減小。故升高溫度，甲醇的百分含量降低；增大壓強甲醇的含量升高。答案：（1）b（1分） 放熱（1分） （2）ac?。?分）?。?）min－1 (2分) 12 (2分) 減小(1分)（4） (2分)（5）CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝(2分)2解析：I．將第一個方程式乘以2，與第二個方程式相減得：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) △ H＝－。L1 轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 x +x K＝=4，則x=，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60％。III．(1)由圖可知，v(CH3OH)＝＝ molmin1，則vH2)＝2v(CH3OH)＝ molmin1。(3)體積可變的密閉容器中，說明反應(yīng)后氣體的體積減小，對于反應(yīng)來說，應(yīng)正向移動。答案：I． (2分) II．(1) 60％(2分) (2)d(1分)III．(1) molmin1 (2分) (2) A D E (3分)(3) 正 (1分) (4)CH3OH＋8OH—6e＝CO32＋6H2O (2分)考綱連接：該題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算等。而計算恰恰是考生的薄弱點，不是計算失誤，就是結(jié)果出錯。只有在平時的練習(xí)中不斷加強解題的規(guī)范性，思維的嚴(yán)密性，才能在高考中正常發(fā)
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