【正文】 分 解率的比較情況 (增大、減小、不變 )。恒溫下將容器擴大 1倍， 反應(yīng)重新平衡，測得 A濃度為 /升。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為 2∶1 的 SO2與 O2的混和氣體，并使 A和 B容積相等 (見下圖 )在保持 400℃ 的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2＋ O2 (1)達到平衡時所需的時間 A容器比 B容器 ____， A容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率比 B容器 _____。下同 )， B容器中 SO3的百分含量 ____。 據(jù)此回答問題： (1)若保持上述反應(yīng)溫度不變 ， 設(shè) a、 b、 c分別代表初始加入的 N H2和 NH3的體積 ， 如果應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的份數(shù)仍與上述平衡時完全相同 ， 那么： ① a=1， c=2， 則 b= ， 在此情況下 ， 反應(yīng)起始向方向進行 。 (2)在上述裝置 ， 若需控制平衡后的混合氣體為 ， 則可采取的措施是 ， 原因是 2NH3+Q 3A(g)+2B(g) C(g) [例 7]一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成 左右兩個室 ， 左室內(nèi)充入一定體積的 N2氣體 ， 右室充入 A和 B兩種 氣體 ， 且 A和 B的物質(zhì)的量之比為 3:2， 右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 。 0 1 2 3 4 試回答下列問題： ① 右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為 ， 物質(zhì)的量之比 為 。 ③ 原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍 ， 那反應(yīng)前活塞相對于原來的 1/4處將 （ 填 “ 偏左 ” 、 “偏 右 ” 或 “ 不變 ” ） ， 達平衡時 ， 活塞相對于中間位置將 （ 填 “ 偏左 ” 、 “ 偏右 ” 或 “ 不變 ” ） 。 N2 [例 8]在一個容積固定的反應(yīng)器中 ， 有一可左右滑動的密封隔板 ，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng) 。 當(dāng) x在一定范圍內(nèi)變化時 ， 均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度 ， 使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡 ， 并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置 。() (2) 若 x分別為 ， 則在這兩種情況下 ， 當(dāng)反應(yīng)達平衡時 A 的物質(zhì)的量是否相等 ？ ________(填 “ 相等 ” 、 “ 不相等 ”或 “ 不 能確定 ” )。 化學(xué)平衡圖象 [圖象問題包括 利用圖象解題 和根據(jù)題意 作圖 ] 前者圖象是已知條件 ， 要求明白 坐標(biāo)軸 代表 的是 什么量 ， 弄清圖中曲線的 形狀 和 涵義 ， 找出 相關(guān)的化學(xué)規(guī)律和關(guān)系解題； 后者圖象是解答結(jié)果 ， 要求通過相關(guān)條件找 出 “ 起點 、 終點 和 拐點 ” ， 弄清圖線是 “ 直線 、 弧線 和 曲線 ” ， 然后正確作圖 。 若研 究時于密閉容器中以定壓進行反應(yīng) ， 當(dāng) V正 ＞ V逆 時 ， 則在右圖中 ， 表明此種情況下的點是 ( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點 mZ(g) B [例 2]反應(yīng) 2X(g)＋ Y(g) ＋熱量 ， 在不同溫度 (T1和T2) 及壓強 (p1和 p2)下 ， 產(chǎn)物 Z的物質(zhì)的量 (n Z)與反應(yīng)時間 (t) 的關(guān)系如圖所示 。 根據(jù)圖分析 ， P P2的大小關(guān)系為 ________________；反應(yīng) 式中系數(shù) m和 n的關(guān)系是 ________________； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 _____熱反應(yīng) 。 (1) 在未達平衡前的情況 (2) ＜；達到平衡點 P后加壓 ， A％ 增加 ， 說明平衡向左移動了 【 例 6】 相等物質(zhì)的量的 X氣體和 Y氣體混合后，一定條件下發(fā)生 反應(yīng)： X?g?＋ Y?g? nZ?g?。 ?1? 此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 ?填吸熱或放熱 ? 反應(yīng)。若保持 T1不變 ?此時間為 t1?，請在圖 Ⅱ 上描繪 出 Z%與時間 t的關(guān)系曲線。 ?1? 放 ?2? 最低； ?3? 不能 ?4? 1 【 例 7】 反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物 C的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強 P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù) 和 Q值符合圖象的是（ ） (A)a+b＞ c Q＞ 0 (B)a+b＞ c Q＜ 0 (C)a+b＜ c Q＜ 0 (D)a+b=c Q＞ 0 A 【 例 8】 某可逆反應(yīng) L(s)+G(g) 3R(g)－ Q，本圖表示外界條件 溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。分析下列各圖， 在平衡體系中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度 toC、壓強 P 關(guān)系正確的是（ ） 【 例 10】 由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在 平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的 判斷正確的是 ( ) (A)反應(yīng)物中一定有氣體 (B)生成物中一定有氣體 (C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) (D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 化學(xué)平衡計算 計算模式： mA ＋ nB pC ＋ qD 初始量 a b c d 變化量 x 平衡量 【 a－ x】 【 b－ 】 【 c－ 】 【 d－ 】 注意：初始量、變化量和平衡量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度， 對于氣體還可用相同條件下的體積。對反應(yīng)物而言，變化量為消耗量，對生成物而言，變化量為 增加量。 計 算 例 題 集 錦 【 例 1】 溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的 2－ 4倍。 10℃ 時某反應(yīng)的速率為 mol / (Ls)，其它條件不變時反應(yīng)溫度應(yīng)是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃ C【 例 3】 把下列四種 X的溶液分別加進四個盛有 10 mL 2 mol／ L 鹽酸的燒杯中， 并均加水稀釋至 50 mL，此時， X和鹽 酸和緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol／ L B. 20 mL 2 mol／ L C. 10 mL 4 mol／ L D. 10 mL 2 mol／ L A【 例 3】 在容積分別為 10 L與 5 L的 A、 B兩恒容密閉容器中分盛同 量 SO3(g)。求 A、 B兩容器中 SO3的分解速 率比。 B、若起始濃度分別為 c(CO)＝ 3 mol / L， c(H2O)＝ 4?5 mol / L時， 達到平衡后， CO的轉(zhuǎn)化率為 60%。填寫以下空白： 設(shè) 830K時，以起始濃度分別為 c(CO)＝ a mol / L， c(H2O) ＝ b mol / L投料，發(fā)生以下反應(yīng)，測得平衡后 c(H2)＝ c mol / L。 A? 增大 B? 減小 C? 不變 D? 無法確定 (2) 當(dāng) a＝ 4， c＝ 1?5時， b＝ ； (3) 當(dāng) a＝ 2b時， a∶ c＝ ； (4) a、 b、 c在該平衡中的關(guān)系是 。 ?1? 計算上述兩種情況下 H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ， CO和 H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。 ① 當(dāng) a＝ 5， c＝ 20/9時， b＝ ； ② 當(dāng) a＝ b時， c/a＝ ； ③ 用以表示 a、 b、 c之間關(guān)系的式子是 。 ?2? 當(dāng) CO的轉(zhuǎn)化率為 20%， H2O?氣 ?為 40%時， x∶ y＝ ， y∶ z＝ 。 ?4? 若令 CO的轉(zhuǎn)化率＞ 90%， x： y應(yīng)當(dāng)控制在哪個范圍？ ?1? 4； 2 ?2? 2∶ 1； 5∶ 2 ?3? z/x+z/y=1(4) x/y1/9