化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁
2025-06-30 21:10本頁面
【正文】 10410210621041021063104102106求：（1）反應(yīng)速率方程；（2）速率常數(shù)；（3）c(S2O82)=104molL1時的反應(yīng)速率。180。180。105 [mol/(Lmin)]。105180。 = 180。103 (g)【324】反應(yīng)H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)在反應(yīng)初期的反應(yīng)機理為（1）Br2==2Br （快）（2）Br+H2==HBr+H （慢）（3）H+Br2==HBr+Br （快）試寫出該反應(yīng)在反應(yīng)初期的速率方程式。c (Br)180。K1/2180。c(H2) = k180。c(H2)【325】元素放射性衰變時一級反應(yīng)。%。104 = – 180。103 (年)【326】某水劑藥物的水解反應(yīng)為一級反應(yīng)。問：（1）該水解反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？（2）若以藥物有效成分保持80%以上為有效期，則該藥物的有效期為多長？（3）藥物水解掉一半需要多少天？解：（1）（2）設(shè)有效期為t，則（3）【327】物質(zhì)A的分解反應(yīng)A→3B+C，為一級反應(yīng)。L1，問：（1） 反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？（2）過程略。lnk解： 1/T180。試問遵循次規(guī)律的反應(yīng)活化能應(yīng)在什么范圍內(nèi)？升高相同的溫度對活化能高的反應(yīng)還是活化能低的反應(yīng)速率影響更大些？解：~ kJL1。L1，假設(shè)頻率因子A保持不變，H2O2起始濃度也相同，問無催化劑時H2O2需加熱至多高溫度才使其反應(yīng)速率與加催化劑時相同？解： 488 K(提示：v相同即速率常數(shù)k相同)【331】反應(yīng)C2H5Br(g)==C2H4(g)+HBr(g)105s1, 。105 (J/mol) = 227 (kJ/mol), A = 180。假定反應(yīng)速率與變酸時間成正比，求牛奶變酸反應(yīng)的活化能。104 (J/mol) = 75 (kJ/mol)【333】大氣上層的O3被分解的一些反應(yīng)及活化能為（1）O3（g）+O（g）═2O2（g） Ea=大氣上層富含O3的平流層溫度約230K。解：NO使O3層破壞增加3倍，Cl使O3層破壞增加500倍?！?34】已知基元反應(yīng)2A→B的反應(yīng)熱為Ea，活化能為，而B→2A的活化能為Ea’。（2）加催化劑，Ea和Ea’均會降低。（4）增加A的起始濃度，Ea和Ea’都不會改變。（1）正催化劑加快了正反應(yīng)速率，負催化劑加快了逆反應(yīng)速率。（3）在一定條件下，某反應(yīng)的△G＞0,故要尋找合適的催化劑促使反應(yīng)正向進行。（5）催化劑能加快反應(yīng)速率，所以能改變平衡系統(tǒng)中反應(yīng)物和生成物的相對含量。解：（1）錯誤。所以催化劑只能加速化學(xué)平衡的到達，不能改變化學(xué)平衡的位置。（2）不正確。（3）錯誤。（4）正確。催化劑只能加速化學(xué)平衡的到達，不能改變化學(xué)平衡的位置。對于非基元反應(yīng)，可存在零級反應(yīng)，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)
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