化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-閱讀頁
2025-01-28 10:34本頁面
【正文】 Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V /mL c / ( m ol L－ 1) V /mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 【 解析 】 本題考查影響反應(yīng)速率的因素。 【 答案 】 D 一、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度 (1)規(guī)律：①增大反應(yīng)物 (或生成物 )的濃度，正反應(yīng) (或逆反應(yīng) )速率立即增大，逆反應(yīng) (或正反應(yīng) )速率瞬時(shí)不變，隨后增大。 (2)圖像 【 溫馨提示 】 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。②降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。 (2)圖像 (以正反應(yīng)放熱為例 ) 3. 壓強(qiáng) ( 1 ) 規(guī)律 ① 增大壓強(qiáng) ， 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) ， 正 、 逆反應(yīng)速率均增大 ， 氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù) 。 總之 ， 壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多的一側(cè)影響更大 。 4. 催化劑 (1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 ( 2 ) 恒容時(shí) ： 充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起濃度增大 ―― →引起壓強(qiáng)增大 ―― →引起 速率加快 。 ( 4 ) 恒壓時(shí) ， 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起體積增大 ―― →引起各反應(yīng)物濃度減小―― →引起反應(yīng)速率減慢 。 2. 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) ： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 金屬 質(zhì)量 /g 金屬 狀態(tài) c ( H2SO4) / m ol (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測其原因： ______________________。 (2)僅表明反應(yīng)濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，其他條件應(yīng)完全相同，則為 8及 5。 (4)在所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近。但有時(shí)由于反應(yīng)放熱使溫度升高，或溶液的酸堿性發(fā)生變化等因素，曲線還可能有變化。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度不斷增大，在相同時(shí)間內(nèi)增大的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)越大。 【解析】由圖可知 ， 反應(yīng)至 10 s 時(shí)達(dá)到平衡 ， Z 由 0 m ol 增加到 1. 58 m ol ， X 由 1. 2 m ol 減少到 1 m ol ， Y 由 m ol 減少到 0. 21 m ol ， 所以 Y 的轉(zhuǎn)化率為 ( 1 .00 － 0 .21 ) / 1. 00 10 0% ＝79% ； X 的物質(zhì)的量濃度減少了 － 2＝2m ol / L ， 到 10 s 用Z 表示的反應(yīng)速率為 － 02 10＝ 9 m ol / ( L 【答案】 C
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