【正文】 例 題 集 錦 【 例 5】 在一定條件下，向 2 L密閉容器中充入 3 mol X(g)和 1 mol Y(g)進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋ Y(g) 3Z(g)＋ 2W(g)，某時(shí) 刻測(cè)定產(chǎn)物的濃度，不可能的是 ( ) A. Z＝ mol / L B. Z＝ 1 mol / L C. W＝ 1 mol / L D. W＝ mol / L C 【 例 6】 在一定體積的密閉容器中放入 3 L氣體 R和 5 L氣體 Q，在 一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2R(g)＋ 5Q(g) 4X(g)＋ nY(g) 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái) 的 %，則化學(xué)方程式中的 n值是 (.) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 ( A ) 計(jì) 算 例 題 集 錦 【 例 7】 反應(yīng) 2A(g) B(g)＋ xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后， 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了 p%， A的轉(zhuǎn)化率為 2p%，則 x的值為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ( B ) 【 例 8】 反應(yīng) 2A(g) B(g)＋ xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后， 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了 a%， A的轉(zhuǎn)化率為 a%，則 x的值為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ( C ) 【 例 9】 在一定條件下，可逆反應(yīng)： X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到 平衡時(shí)，測(cè)得 Y的轉(zhuǎn)化率為 %， X的轉(zhuǎn)化率為 25%， 則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的 X和 Y的物質(zhì)的量之比為 A. 1∶ 3 B. 3∶ 1 C. 1∶ 1 D. 1∶ 2 ( D ) 計(jì) 算 例 題 集 錦 【 例 10】 在 830K時(shí) ,下列可逆反應(yīng)達(dá)成的平衡體系具有某些特殊性 CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) A、若起始濃度分別為 c(CO)＝ 3 mol / L， c(H2O)＝ 0?75 mol / L時(shí)， 達(dá)到平衡后， CO的轉(zhuǎn)化率為 20%。 變化量是平衡計(jì)算的關(guān)鍵，因?yàn)樽兓渴冀K是化學(xué)方程式 中各物質(zhì)的系數(shù)比。 ?2? T1表示此反應(yīng)在時(shí)間 t內(nèi)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)的 ?填最高或最低 ? 溫度。 [例 1]可逆反應(yīng) nX(g)＋ Y(g) － Q(Q＞ 0)的 X％ 與溫 度關(guān)系如下圖所示 ， 圖中曲線上 a、 d點(diǎn)是代表平衡時(shí) X％ 與溫 度關(guān)系的兩點(diǎn) ， b、 c兩點(diǎn)是反應(yīng)混合物未平衡時(shí)的兩點(diǎn) 。 A的轉(zhuǎn)化率將 （ 填 “ 變 大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ） 。 2SO3(氣 ) [例 6]在一定溫度下 ， 把 2體積 N2和 6體積 H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中 ， 活塞的一端與大氣相通 （ 如右圖 ） ， 容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N2+3H2 ， 若反應(yīng)達(dá)平衡后 ， 測(cè)得混合氣體為 7體積 。 (4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍， 則達(dá)到平衡時(shí) N2O4分解率 ________。因此，只有不改變體系總質(zhì) 量時(shí)，平衡右移，生成物的百分含量才會(huì)增加。化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)上是外部條件的改變對(duì)平衡體 系的正、逆反應(yīng)速率不公正的影響，造成正、逆反應(yīng)速率的均 衡被打破的結(jié)果。 增大 條 件 變 化 ?正 ?逆 ?正 、 ?逆 的關(guān)系 平衡移 動(dòng)方向 平衡 轉(zhuǎn)化率 溫 度 升高反應(yīng)溫度 增大 增大 ?吸 和 ?放 都增大，但 ?吸 增大的倍數(shù)＞ ?放 增大的倍數(shù)。 條 件 變 化 ?正 ?逆 ?正 、 ?逆 的關(guān)系 平衡移 動(dòng)方向 平衡 轉(zhuǎn)化率 濃 度 增大反應(yīng)物濃度 增大 不變 ?正 ＞ ?逆 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 (另一反應(yīng)物 ) 減小反應(yīng)物濃度 減小 不變 ?正 ＜ ?逆 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 減小 增大生成物濃度 不變 增大 ?正 ＜ ?逆 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 減小 減小生成物濃度 不變 減小 ?正 ＞ ?逆 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 濃度對(duì)平衡的影響 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 壓 強(qiáng) 增大壓強(qiáng)或縮小氣體體積 增大 增大 反應(yīng)前后氣體體積不變，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同， ?正 ＝ ?逆 不移動(dòng) 不變 正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)， ?正 增大的倍數(shù) ＞ ?逆 增大的倍數(shù)。 保持恒溫恒壓 ， 發(fā)生反應(yīng)：2X（ 氣 ） +Y（ 氣 ） 2Z（ 氣 ） ， 達(dá)到平衡時(shí) ， 平衡氣中 Z的體積分?jǐn)?shù)為 。 [2]若 X=， Y=， Z=。 （ 1）外界條件相同：通?？梢允洽偻?T同 V，②同 T同 P 例如：在 425℃ 時(shí)，在 1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。與此有關(guān)的以 下說(shuō)法中正確的是 ( ) （ A）單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的 氣體的物質(zhì)的量之比為 10:9 （ B）導(dǎo)出氣體中 SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為 9/2 （ C）此反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率一定為 20% （ D） SO2催化氣體反應(yīng)是吸熱反應(yīng) . A、 B 【 10】 將一定的固體硝酸銀置于一容積不變的 2L密閉容 器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2AgNO3(固 ) 2Ag(固 )+2NO2(氣 )+O2(氣 )， 2NO2(氣 ) N2O4(氣 )， 2min末，測(cè)得固體減重 ，且 C(NO2)=，則下列說(shuō)法正確的是 ___ C(NO2)= V(O2)= (LＬ － 1 D． 5 mols) ② V(B)=() ③ V(C)=(Ls或 moL/L ★ 增加或減少固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)影響 ★ 總壓變化時(shí)要考慮濃度是否變化，才去 判斷對(duì)反應(yīng)速率的影響 無(wú) 大 無(wú) 小 【 4】 溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的 a 倍，現(xiàn)升高了 50℃ 現(xiàn)反應(yīng)速率是原來(lái)的多 少倍？ 【 5】 對(duì)于反應(yīng) I2(氣 )+H2(氣 ) 2HI(氣 ),采取下列措施 時(shí)，正逆反應(yīng)速率如何變化？ A、縮小體積 B、保持體積不變，通入稀有氣體 He C、保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體 He D、保持壓強(qiáng)不變，通入 HI氣體 1mol a5 大、大 無(wú)、無(wú) 小、小 小、大 【 6】 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì) 的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中 正確的是 ( ) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2M N B． t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C． t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D． t1時(shí)， N的濃度是 M濃度的 2倍 D 【 7】 將固體 NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生 下列反應(yīng) NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋ HＩ (ｇ ) ｃ （ H2）＝ mol （ 3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率為 V3，實(shí)驗(yàn) 1的反應(yīng)速率為 V1，則 V3 V1 （填＞ 。 前提條件： 正反應(yīng)速率 V正 =逆反應(yīng)速率 V逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變的狀態(tài) 可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì)： 標(biāo)志： 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動(dòng)： (2)等： (3)定： (4)變： 重要題型： 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ 動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） 正反應(yīng)速率 V正 =逆反應(yīng)速率 V逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不 變，各組分的含量一定。L1 t2 HI H2或 I2 t1 時(shí)間 /s