高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，即平衡不移動(dòng)，則 1＋ n＝ 3， n＝ 2. 3．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與反應(yīng)放熱、吸熱有關(guān)，根據(jù)溫度改變及其平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)．如可逆反應(yīng) A(g)＋B(g) 2C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度， C的體積分?jǐn)?shù)增大，由此可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)． 4 ． 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量的變化 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 Mr＝mn，對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時(shí)，不管平衡怎樣移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體物質(zhì)的量成反比，若平衡向氣體物質(zhì)的量縮小的方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變大，反之，平均相對(duì)分子質(zhì)量將變?。? 5．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 由于外界條件改變，引起化學(xué)平衡移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向可以判斷某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率．其規(guī)律如下： (1)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變 的情況下，改變溫度或改變氣體反應(yīng)的容器體積(改變壓強(qiáng) )，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減?。? (2)濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下， 改變濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率有可能增大，也有可 能減小或不變． ① 減小生成物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大． ② 對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，增加某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應(yīng)物本身 的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的． ③ 對(duì)于分解反應(yīng) (即反應(yīng)物只有一種 )，其平衡轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定．若反應(yīng)
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