第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)新課標(biāo)選修4(存儲(chǔ)版)
【正文】 NO轉(zhuǎn)化率 35 如圖所示，圖中 a曲線表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)?b曲線，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng) 。 時(shí)間 V 21 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 V正 V逆 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V 時(shí)間 答：逆反應(yīng)開始。逆 答：逆反應(yīng)開始。 看下圖： 寫反應(yīng)方程式 物質(zhì)的量 C A B 時(shí)間 A + B = C 2 1 3 反應(yīng)速率之比 =反應(yīng)方程式的系數(shù)之比 17 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 (2). 看變化趨勢(shì) 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。 例如： 2SO2+O2 2SO3 在相同的條件下，正向投入 2 mol SO2和 1molO2或逆向投入 2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。分 ) VA : VC = 1 : 2 4 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素 : 因 素 內(nèi)因 : 反應(yīng)物的性質(zhì) (主要因素 ) (不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì) ) 外因 : 溫度 :溫度高 反應(yīng)快 濃度 :濃度大 反應(yīng)快 壓強(qiáng) :壓強(qiáng)大 反應(yīng)快 催化劑 : 明顯加快 在其他條件不變的條件下 : 說明 ： (1) 反應(yīng)物是固體 ,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無影響。分 ) Vc = ? (mol/L 7 2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn) 逆 等 動(dòng) 定 變 ——可逆反應(yīng)（或可逆過程） ——V正 =V逆 （不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） ——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等 ——平衡時(shí)，各組分 含量 保持恒定 ——條件改變，平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或 手指的關(guān)節(jié)處，這說明 （ ） A. 尿酸鈉水溶液成酸性 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B 15 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象 16 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 （ 1
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