20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡ppt章末專題復(fù)習(xí)課件(存儲版)
【正文】 應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。 學(xué)會了這種轉(zhuǎn)化思想和方法 ， 才會形成清晰的思路 。 回答下列問題： (1) 反應(yīng) 2 min 內(nèi)， v (A) ＝ __________ ， v (B) ＝ __________ ； (2) 化學(xué)方程式中， x ＝ ______ 、 y ＝ ______ 、 p ＝ ______ 、 q＝ ______ ； (3)反應(yīng)平衡時(shí) ， D為 2a mol， 則 B的轉(zhuǎn)化率為 ___________ ___________； (4)如果只升高反應(yīng)溫度 ， 其他反應(yīng)條件不變 ， 平衡時(shí) D為 mol， 則該反應(yīng)的 ΔH______0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )； (5)如果其他條件不變 ， 將容器的容積變?yōu)?1 L， 進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn) ， 則與上述反應(yīng)比較： ① 反應(yīng)速率 ______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )，理由是 __________________________； ② 平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )， 理由是 __________________________。 (2) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， x ∶ y ∶ p ∶ q ＝ 2 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 6 ，故 x ＝ 2 ， y ＝ 3 ， p ＝ 1 ， q ＝ 6 。 mi n－ 1 (2) 2 3 1 6 (3)ab 100 % (4) (5) ① 增大 體積減小， 反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 ②減小 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向 ( 即逆反應(yīng)方向 ) 移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小 解等效平衡問題 ， 應(yīng)看清兩點(diǎn)：一是看清反應(yīng)的條件：等溫 、 等壓或等溫 、 等容；二是看清反應(yīng)的特點(diǎn) 。L－ 1的關(guān)系是 ( ) A． 大于 ω B． 小于 ω C． 等于 ω D． 不能確定 【 解析 】 (1)在恒溫 、 恒壓下 ， 只有 n(A)∶ n(B)＝ 3∶ 1或n(C)∶ n(D)＝ 2∶ 1， 達(dá)到平衡時(shí)才為同一平衡狀態(tài) ， 即滿足等效平衡的條件 。 (甲 )大于 2 mol (乙 )等于 2 mol (丙 )小于 2 mol (丁 )可能大于 、 等于或小于 2 mol 作出此判斷的理由是 ____________________________。 A(g) ＋ B(g) C(g ) 起始： x 2 mol 1 mol 將 C 完全轉(zhuǎn)化為 A 、 B x ＋ 1 mol 3 mo l 0 平衡后： y (3 － 3 a ) mol 3 a mol 根據(jù)題意有： x ＋ 1 mol ＝ 3 mol x ＝ 2 mol y ＝ (3 － 3 a ) mol ，顯然平衡時(shí)， B 的物質(zhì)的量亦為 (3 － 3 a )m ol ，若投入 A 、B 、 C 三種物質(zhì)后，平衡不移動， C 的物質(zhì)的量不變，即 3 a ＝ 1 mol 時(shí)， B 的物質(zhì)的量為 (3 － 3 a ) mol ＝ 2 mo l ；若平衡向 右移動，則 3 a ＞ 1 m ol ， B 的平衡量小于 2 mol ；若平衡向左移動，則3 a ＜ 1 mol ， B 的平衡量大于 2 mo l 。 (2) 在恒溫、恒壓下，若放入 3 mol A 和 3 mol B ，則所占有的體積為 (1) 中體積的 3 倍，由于 A 、 B 的投放比例與 (1) 相同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與 (1) 相同， C 的物質(zhì)的量為 (1) 的 3 倍，即3 a mol 。 (2) 若開始時(shí)放入 3 mo l A 和 3 mol B ，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 ___ ___m ol 。 L－ 1的是 ( ) A ． 6 mol A 和 2 mol B B ． 3 mol A ＋ 1 mol B ＋ 2 mol C C ． 2 mol C ＋ 1 mol B ＋ 1 mol D D ． 1 mol C ＋ 2 mol D (2)保持原起始溫度和體積不變 ， 要使平衡后 C的濃度仍為ω mol mi n－ 1 a8mol L－ 1 D項(xiàng)對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng) ， 增加一種反應(yīng)物的濃度 ，其他反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 ， D正確 。 【 答案 】 B 【 點(diǎn)評 】 對于有氣體參與的反應(yīng) ， 當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí) ， 達(dá)到平衡后又加入這種反應(yīng)物 ， 可以理解為在反應(yīng)還沒有進(jìn)行時(shí) ， 即增加這種反應(yīng)物 ， 那么在達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率的基礎(chǔ)上 ， 還要考慮壓強(qiáng)增大對化學(xué)平衡的影響 。 (1) 溫度、壓強(qiáng)對平衡轉(zhuǎn)化率的影響 在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應(yīng)的容器體積 ( 改變壓強(qiáng) ) ，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大， 若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。 答案： C 根據(jù)化學(xué)平衡移動方向進(jìn)行有關(guān)判斷 ● 專題歸納 勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動。min－ 1 解析： 本題考查化學(xué)平衡圖像 ， 意在考查考生通過識圖獲取信息的能力 。下列說法正確的是( ) A． 圖 1中 ， 0～ 10 min內(nèi) ， v(N2)是不斷增大的 B． 圖 1中 ， 從 11 min起保持其他條件不變 ， 壓縮容器的體積為 1 L， 則 n(N2)的變化曲線為 d C． 圖 2中 a、 b、 c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中 ， N2轉(zhuǎn)化率最高的是 b點(diǎn) D． 圖 2中 T1和 T2表示溫度 ， 對應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K K2， 則 T1T2，
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