20xx人教版高中化學選修4第2章化學反應速率和化學平衡ppt章末專題復習課件-展示頁
2024-12-01 18:22本頁面
【正文】 另外 ， 還有： 由 (5)可知 ， p1p2， m＋ n＝ p＋ q或使用了催化劑 。 由 (3) 可知， p1先達平衡， p1 p2，加壓， C% 增加， m ＋ n p＋ q 。 3． 轉化率或百分含量與時間 、 壓強 、 溫度的圖像 對于化學反應 m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 為例分析： 由 (1) 可知， T1溫度先達到平衡，故 T1 T2，升溫 C% 增加，Δ H 0 。 由這類圖像可判斷化學方程式。 2． 物質(zhì)的量濃度與時間圖像 此類圖像能說明各平衡體系組分 (或某一成分 )在反應過程中的變化情況 。 答案： (1)C (2) (3) 不變 提高 CO 的轉化率 ( 或利用率 ) (4) 6 0 % ● 專題歸納 1． 速率 —時間圖像 (v－ t圖像 ) 這類圖像定性地揭示了 v(正 )、 v(逆 )隨時間而變化的規(guī)律 ， 體現(xiàn)了平衡的 “ 逆 、 動 、 等 、 定 、 變 ” 的基本特征 ， 以及平衡移動的方向等 。 L－ 1) ： c2－ 0 c2 0 － c2 － c2 ? － c2? ? － c2?? c2－ ? c2＝ K ，解得 c2＝ 。 L－ 1) ： 0 0 c 轉 (m o l (3)K值只與溫度有關 ，與各組分的濃度無關 ， 通入過量 H2O(g)的目的是提高反應物CO的轉化率 。 解析： (1)判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài) ， 主要從各組分的濃度保持不變 ， 正逆反應速率相同等角度來分析 ， 正確的選項是 C。 (3) 若在 850℃ 時向反 應容器 中充入 H2O(g) ， K 值__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )， 工業(yè)上在反應容器中通入過量 H2O(g)的作用是 __________。 請回答下列問題： (1)根據(jù)下列敘述可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。若在一固定的密閉容器中，850 ℃ 時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (m ol mol－ 1。min)， A項錯誤；實驗 ② 中平衡時 X、 Y、 M、 N的濃度分別為 mol/L、 mol/L、 mol/L和 mol/L， 求得 K＝ ， B項錯誤；實驗 ③ 中反應掉的 X為 a mol， 則平衡時 X、 Y、 M、 N的物質(zhì)的量分別為(單位為 mol， 略去 )－ a、 － a、 a和 a， 則根據(jù)化學平衡常數(shù) K＝ a＝ ， 即 X的轉化率為 60%， C項正確； 根據(jù)實驗 ① 和 ② 可求出 700 ℃ 和 800 ℃ 的平衡常數(shù) ， 從而可確定該反應為放熱反應 ， 實驗 ③ 中 a＝ ， 實驗 ③ 到 ④ 為升溫過程 ， 升溫平衡向左移動 ， X的轉化率降低 (小于 60%)，即 b， D項錯誤 。min) B． 實驗 ② 中 ， 該反應的平衡常數(shù) K＝ C． 實驗 ③ 中 ， 達到平衡時 ， X的轉化率為 60% D． 實驗 ④ 中 ， 達到平衡時 ， b 【 解析 】 本題考查化學反應速率和化學平衡 ， 意在考查考生結合表格數(shù)據(jù)分析問題的思維能力 。 ● 典例透析 (2020 L－ 1 a － x b －nxm c ＋pxm 2 ． 計算中注意以下量關系： (1) 對反應物： c ( 起始 ) － c ( 轉化 ) ＝ c ( 某時刻 ) (2) 對生應物： c ( 起始 ) ＋ c ( 轉化 ) ＝ c ( 某時刻 ) (3) 轉化率＝c ? 轉化 ?c ? 起始 ? 100 % 溫馨提示： 有些計算型選擇題 ， 若用常規(guī)方法求解 (思維過程簡單 )需要比較復雜的計算才能得出正確結論 ， 但如果依據(jù)其化學背景從有關概念 、 原理入手 、 充分利用邊界條件 (或選項特點 )通過估計 、 推斷 、 排除 ， 近似處理 (“ 似算非算 ”“ 半推半算 ” 或 “ 只推不算 ” )便可迅速準確得出結論 ，這種方法是選擇題的一種實用技巧 。 L－ 1 a b c 轉化濃度 /mol縱引橫連 化學反應速率和化學平衡的有關計算 ● 專題歸納 1 ． 此類化學計算都遵循以下共同的步驟： (1) 寫出有關反應的化學方程式； (2) 找出或設定 “ 三個量 ” ( 起始量、轉化量、某時刻量 ) ； (3) 根據(jù)已知條件列方程或代入表達式進行計算。宏觀掌控 1 知識網(wǎng)絡 化學反應速率和化學平衡 第二章 章末專題復習 第二章 專題突破 縱引橫連 2 知識網(wǎng)絡 宏觀掌控 專題突破 例如：反應 m A ＋ n B p C 起始濃度 /mol L－ 1 x nxm pxm 某時刻濃度 /m ol 估算法通常分為：數(shù)學近似估算 、 范圍估算 、 平均值估算 、 極值估算 、 比值變換估算 、經(jīng)驗公式估算 、 推理估算等 。 高考四川卷 ) 在 1 0 L 恒容密閉容器中充入X(g) 和 Y(g ) ，發(fā)生反應 X(g) ＋ Y (g) M(g ) ＋ N(g) ，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 溫度 (℃ ) 起始物質(zhì)的量 /mol 平衡時物質(zhì)的量 /mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 ② 800 ③ 800 a ④ 900 b 下列說法正確的是 ( ) A． 實驗 ① 中 ， 若 5 min時測得 n(M)＝ mol， 則 0至 5
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