20xx人教版高中化學選修4第2章化學反應速率和化學平衡ppt章末專題復習課件-wenkub
2022-11-30 18:22:28 本頁面
【正文】 為 mol， 略去 )－ a、 － a、 a和 a， 則根據化學平衡常數 K＝ a＝ ， 即 X的轉化率為 60%， C項正確； 根據實驗 ① 和 ② 可求出 700 ℃ 和 800 ℃ 的平衡常數 ， 從而可確定該反應為放熱反應 ， 實驗 ③ 中 a＝ ， 實驗 ③ 到 ④ 為升溫過程 ， 升溫平衡向左移動 ， X的轉化率降低 (小于 60%)，即 b， D項錯誤 。若在一固定的密閉容器中，850 ℃ 時發(fā)生上述反應，并測得容器內各物質的濃度 (m ol (3) 若在 850℃ 時向反 應容器 中充入 H2O(g) ， K 值__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )， 工業(yè)上在反應容器中通入過量 H2O(g)的作用是 __________。 (3)K值只與溫度有關 ，與各組分的濃度無關 ， 通入過量 H2O(g)的目的是提高反應物CO的轉化率 。 L－ 1) ： c2－ 0 c2 0 － c2 － c2 ? － c2? ? － c2?? c2－ ? c2＝ K ，解得 c2＝ 。 2． 物質的量濃度與時間圖像 此類圖像能說明各平衡體系組分 (或某一成分 )在反應過程中的變化情況 。 3． 轉化率或百分含量與時間 、 壓強 、 溫度的圖像 對于化學反應 m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 為例分析： 由 (1) 可知， T1溫度先達到平衡，故 T1 T2，升溫 C% 增加，Δ H 0 。 另外 ， 還有： 由 (5)可知 ， p1p2， m＋ n＝ p＋ q或使用了催化劑 。若含量或轉化率未變，則平衡未移動。 溫馨提示： 解決平衡圖像問題的基本思路： “ 先拐先平 ，數值大 ” 和 “ 定一議二 ” 。下列說法正確的是( ) A． 圖 1中 ， 0～ 10 min內 ， v(N2)是不斷增大的 B． 圖 1中 ， 從 11 min起保持其他條件不變 ， 壓縮容器的體積為 1 L， 則 n(N2)的變化曲線為 d C． 圖 2中 a、 b、 c三點所處的平衡狀態(tài)中 ， N2轉化率最高的是 b點 D． 圖 2中 T1和 T2表示溫度 ， 對應溫度下的化學平衡常數為K K2， 則 T1T2， K1K2 【 解析 】 隨著反應的進行 ， c(N2)逐漸減小 ， 且單位時間內減小的幅度也在逐漸減小 ， 所以 v(N2)逐漸減小 ， A錯誤；壓縮容器的體積 ， 在壓縮的瞬間 n(N2)不變 (注意本題圖 1中給出的是物質的量 ， 不是濃度 )， 平衡右移 ， 使 n(N2)逐漸減小 ， B正確；同一溫度下 ， 隨著 c(H2)的增大 ， N2的轉化率逐漸增大 ，所以在 a、 b、 c三點中 c點時 N2的轉化率最高 ， C錯誤；根據圖2， 當 n(H2)相同時 ， 升高溫度 ， 平衡左移 ， NH3%減小 ， 所以T1T2， K1K2， D錯誤 。 解題時要準確判斷平衡點 ， 同時更要注意圖像中坐標的含義 ， 抓住曲線的拐點和終點 ， 判斷引起曲線發(fā)生變化的原因 。min－ 1 解析： 本題考查化學平衡圖像 ， 意在考查考生通過識圖獲取信息的能力 。 L－ 15 mi n＝ mol 答案： C 根據化學平衡移動方向進行有關判斷 ● 專題歸納 勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動。 又如可逆反應： A(g) ＋ n B(g) 3 C(g) ，在恒溫下，反應物B 的轉化率與壓強的關系如圖所示： 由圖示可知：增大壓強，平衡不移動，則 n ＝ 2 。 (1) 溫度、壓強對平衡轉化率的影響 在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應的容器體積 ( 改變壓強 ) ，若化學平衡向正反應方向移動，則反應物的平衡轉化率一定增大， 若平衡向逆反應方向移動，則反應物的平衡轉化率一定減小。 在恒溫恒容條件下，若反應前后氣體分子總物質的量相等，如 2HI( g) H 2 (g)＋ I 2 (g) ，不論如何改變反應物的濃度，反應物的平衡轉化率都不變；若反應后氣體分子數是減少的，如 2N O 2 (g) N 2 O 4 (g) ，增加反應物的濃度，則反應物的平衡轉化率增大；若反應后氣體分子數增加，如 2N H 3 (g) N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) ，增大反應物的濃度，則反應物的平衡轉化率減小。 【 答案 】 B 【 點評 】 對于有氣體參與的反應 ， 當反應物只有一種時 ， 達到平衡后又加入這種反應物 ， 可以理解為在反應還沒有進行時 ， 即增加這種反應物 ， 那么在達到相同轉化率的基礎上 ， 還要考慮壓強增大對化學平衡的影響 。 經典題選萃 ) 可逆反應 A(g) ＋ B C(g )＋ D 達到平衡時，下列說法不正確的是 ( ) A ．若增大 A 的濃度，平衡體系顏色加深， D 不一定是具有顏色的氣體 B ．增大壓強，平衡不移動，說明 B 、 D 必是氣體 C ．升高溫度， C 的百分含量減小，說明正反應是放熱反應 D ．若 B 是氣體，增大 A 的濃度會使 B 的轉化率增大 【 解析 】 A項 ， 增大 A的濃度 ， 平衡右移 ， 顏色加深 ，可能的情況： (1)A本身有顏色； (2)C有顏色； (3)D有顏色 ， A正確 。 D項對于多種物質參加的反應 ， 增加一種反應物的濃度 ，其他反應物平衡轉化率一定增大 ， D正確 。 L－ 1 L－ 1 (4) 若只升高溫度，其他反應條件不變，平衡時 D 為 a mol ，則說明升溫平衡向逆反應方向移動了， Δ H 0 。 mi n－ 1 a8mol 關于 “ 等效平衡 ” 問題 ● 專題歸納 ● 典例透析
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