20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-wenkub
2022-11-30 18:22:28 本頁(yè)面
【正文】 為 mol， 略去 )－ a、 － a、 a和 a， 則根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù) K＝ a＝ ， 即 X的轉(zhuǎn)化率為 60%， C項(xiàng)正確； 根據(jù)實(shí)驗(yàn) ① 和 ② 可求出 700 ℃ 和 800 ℃ 的平衡常數(shù) ， 從而可確定該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， 實(shí)驗(yàn) ③ 中 a＝ ， 實(shí)驗(yàn) ③ 到 ④ 為升溫過(guò)程 ， 升溫平衡向左移動(dòng) ， X的轉(zhuǎn)化率降低 (小于 60%)，即 b， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。若在一固定的密閉容器中，850 ℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (m ol (3) 若在 850℃ 時(shí)向反 應(yīng)容器 中充入 H2O(g) ， K 值__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )， 工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過(guò)量 H2O(g)的作用是 __________。 (3)K值只與溫度有關(guān) ，與各組分的濃度無(wú)關(guān) ， 通入過(guò)量 H2O(g)的目的是提高反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率 。 L－ 1) ： c2－ 0 c2 0 － c2 － c2 ? － c2? ? － c2?? c2－ ? c2＝ K ，解得 c2＝ 。 2． 物質(zhì)的量濃度與時(shí)間圖像 此類圖像能說(shuō)明各平衡體系組分 (或某一成分 )在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況 。 3． 轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間 、 壓強(qiáng) 、 溫度的圖像 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 為例分析： 由 (1) 可知， T1溫度先達(dá)到平衡，故 T1 T2，升溫 C% 增加，Δ H 0 。 另外 ， 還有： 由 (5)可知 ， p1p2， m＋ n＝ p＋ q或使用了催化劑 。若含量或轉(zhuǎn)化率未變，則平衡未移動(dòng)。 溫馨提示： 解決平衡圖像問(wèn)題的基本思路： “ 先拐先平 ，數(shù)值大 ” 和 “ 定一議二 ” 。下列說(shuō)法正確的是( ) A． 圖 1中 ， 0～ 10 min內(nèi) ， v(N2)是不斷增大的 B． 圖 1中 ， 從 11 min起保持其他條件不變 ， 壓縮容器的體積為 1 L， 則 n(N2)的變化曲線為 d C． 圖 2中 a、 b、 c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中 ， N2轉(zhuǎn)化率最高的是 b點(diǎn) D． 圖 2中 T1和 T2表示溫度 ， 對(duì)應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K K2， 則 T1T2， K1K2 【 解析 】 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， c(N2)逐漸減小 ， 且單位時(shí)間內(nèi)減小的幅度也在逐漸減小 ， 所以 v(N2)逐漸減小 ， A錯(cuò)誤；壓縮容器的體積 ， 在壓縮的瞬間 n(N2)不變 (注意本題圖 1中給出的是物質(zhì)的量 ， 不是濃度 )， 平衡右移 ， 使 n(N2)逐漸減小 ， B正確；同一溫度下 ， 隨著 c(H2)的增大 ， N2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大 ，所以在 a、 b、 c三點(diǎn)中 c點(diǎn)時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率最高 ， C錯(cuò)誤；根據(jù)圖2， 當(dāng) n(H2)相同時(shí) ， 升高溫度 ， 平衡左移 ， NH3%減小 ， 所以T1T2， K1K2， D錯(cuò)誤 。 解題時(shí)要準(zhǔn)確判斷平衡點(diǎn) ， 同時(shí)更要注意圖像中坐標(biāo)的含義 ， 抓住曲線的拐點(diǎn)和終點(diǎn) ， 判斷引起曲線發(fā)生變化的原因 。min－ 1 解析： 本題考查化學(xué)平衡圖像 ， 意在考查考生通過(guò)識(shí)圖獲取信息的能力 。 L－ 15 mi n＝ mol 答案： C 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷 ● 專題歸納 勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。 又如可逆反應(yīng)： A(g) ＋ n B(g) 3 C(g) ，在恒溫下，反應(yīng)物B 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： 由圖示可知：增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則 n ＝ 2 。 (1) 溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應(yīng)的容器體積 ( 改變壓強(qiáng) ) ，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大， 若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。 在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)前后氣體分子總物質(zhì)的量相等，如 2HI( g) H 2 (g)＋ I 2 (g) ，不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都不變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)是減少的，如 2N O 2 (g) N 2 O 4 (g) ，增加反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，如 2N H 3 (g) N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) ，增大反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小。 【 答案 】 B 【 點(diǎn)評(píng) 】 對(duì)于有氣體參與的反應(yīng) ， 當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí) ， 達(dá)到平衡后又加入這種反應(yīng)物 ， 可以理解為在反應(yīng)還沒(méi)有進(jìn)行時(shí) ， 即增加這種反應(yīng)物 ， 那么在達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率的基礎(chǔ)上 ， 還要考慮壓強(qiáng)增大對(duì)化學(xué)平衡的影響 。 經(jīng)典題選萃 ) 可逆反應(yīng) A(g) ＋ B C(g )＋ D 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．若增大 A 的濃度，平衡體系顏色加深， D 不一定是具有顏色的氣體 B ．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明 B 、 D 必是氣體 C ．升高溫度， C 的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D ．若 B 是氣體，增大 A 的濃度會(huì)使 B 的轉(zhuǎn)化率增大 【 解析 】 A項(xiàng) ， 增大 A的濃度 ， 平衡右移 ， 顏色加深 ，可能的情況： (1)A本身有顏色； (2)C有顏色； (3)D有顏色 ， A正確 。 D項(xiàng)對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng) ， 增加一種反應(yīng)物的濃度 ，其他反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 ， D正確 。 L－ 1 L－ 1 (4) 若只升高溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí) D 為 a mol ，則說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了， Δ H 0 。 mi n－ 1 a8mol 關(guān)于 “ 等效平衡 ” 問(wèn)題 ● 專題歸納 ● 典例透析
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