20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-wenkub
2022-11-30 18:22:23 本頁面
【正文】 _ 和過程 ____ __ __ ______ ，若允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。K－ 1。熵值越大，__________ 程度越大。導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) (1) 自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就 _________ ___ _________ 。激趣入題 小時候在玩玩具時 ， 你是否有將所有玩具到處亂丟 ， 使其亂七八糟的行為呢 ？ 就像 “ 水往低處流 ” 一樣 ， 化學(xué)反應(yīng)也存在內(nèi)能降低 (焓減小 )， 混亂度增大 (熵增加 )的趨勢 。導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 名師講堂 3 新考題 未涂防銹漆的鋼制器件會生銹 、 香水會擴(kuò)散到空氣中等 ，這些都是不用借助外力就可以自發(fā)進(jìn)行的過程；用水泵把水從低水位升至高水位 ， 高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 ， 這些是必須在外界對體系施加某種作用時才能實(shí)現(xiàn)的過程 。 (2) 自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個反應(yīng)可以_ __ __ ___ 進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。符號為 ____ ______ 。 降低 焓變 混亂 混亂 S ② 熵值大小的比較 同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為 S (g) ______ __ __ S (l) _____ __ S (s ) 。綜合考慮 __________和 __________ 的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，只根據(jù)一個因素來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。 如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng) ， 但需點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng)；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng) ， 在高溫下可以發(fā)生 。8H2O===2NH3↑＋ BaCl2＋10H2O在常溫下能反應(yīng)進(jìn)行 ， 該過程體系的能量和熵如何變化 ？ 說明什么問題 ？ 提示： 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 體系的能量升高 ， 但其熵增大 ， 所以能自發(fā)進(jìn)行 ， 說明判斷一個反應(yīng)進(jìn)行的方向要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù) 。 新思維 (4)實(shí)例： 自然界中的自發(fā)過程 ① 自然界中的水由高處往低處流 ， 而不會自動從低處往高處流 。 溫馨提示： 自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)可被利用來完成有用功 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )下列過程均為自發(fā)過程的是 ( ) ① 銨鹽的溶解 ② 燒堿與鹽酸反應(yīng) ③ Zn與稀 H2SO4反應(yīng) ④ 氫氣在氧氣中燃燒 ⑤ Mg在空氣中燃燒 ⑥ 鋁熱反應(yīng) ⑦墨水在水中的擴(kuò)散 ⑧ 電解熔融的氯化鈉 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ②④⑥⑧ D． ①②③④⑤⑥⑦ ● 典例透析 【 解析 】 自發(fā)過程指在一般條件下能自動發(fā)生的過程 ，它包括自發(fā)反應(yīng) 。 1． 向燒杯內(nèi)加入適量的氫氧化鋇晶體 [Ba(OH)28H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s)=== 2NH3(g)＋ 10H2O(l)＋ BaCl2(aq)。 mol－ 1 Na(s) ＋ H2O( l) == =NaOH( aq) ＋12H2(g) Δ H ＝－ 184 k J 例如：在常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，反應(yīng)放熱： 4Fe(O H)2(s ) ＋ O2(g) ＋ 2H2O(l) == =4Fe(O H)3(s) Δ H ＝－ k J mol－ 1。 m ol－ 1 由此可見，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。mol－ 1 ③ 不同物質(zhì)熵值間的關(guān)系：物質(zhì)的組成越復(fù)雜其熵值越大 ， 一般組成物質(zhì)的原子種類相同時 ， 一個分子中的原子數(shù)目越多 ， 其混亂度就越大 ， 熵值也越大 。 所以離子反應(yīng)的條件之一是有氣體產(chǎn)生 ， 即為熵值增大的反應(yīng) 。 ④ 反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系 對于確定的化學(xué)反應(yīng) ， 在一定條件下 ， 具有確定的熵變 。mol－ 1 例如： CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔS＝＋ kJK－ 1 c． 鋁熱反應(yīng)是熵減小的反應(yīng) ， 它在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行 。 3． 復(fù)合判據(jù) 由焓判據(jù)知放熱過程常常是容易進(jìn)行的；由熵判據(jù)知熵增的過程是自發(fā)的 。 ΔH－ TΔS0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 。 ① 當(dāng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1